化学期末试卷题、求解析.谢谢!将40mL的1.5mol/L的CuSO4溶液与30mL的3mol/L的NaOH溶液混合,生成浅蓝色沉淀,假如溶液中CU2+与OH-的浓度都已经变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成为：（A）A、CuSO4.3Cu(OH
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 21:55:07
化学期末试卷题、求解析.谢谢!将40mL的1.5mol/L的CuSO4溶液与30mL的3mol/L的NaOH溶液混合,生成浅蓝色沉淀,假如溶液中CU2+与OH-的浓度都已经变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成为：（A）A、CuSO4.3Cu(OH
化学期末试卷题、求解析.谢谢!
将40mL的1.5mol/L的CuSO4溶液与30mL的3mol/L的NaOH溶液混合,生成浅蓝色沉淀,假如溶液中CU2+与OH-的浓度都已经变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成为：（A）
A、CuSO4.3Cu(OH)2 B、CuSO4.Cu(OH)2
C、CuSO4.2Cu(OH)2 D、Cu(OH)2
化学期末试卷题、求解析.谢谢!将40mL的1.5mol/L的CuSO4溶液与30mL的3mol/L的NaOH溶液混合,生成浅蓝色沉淀,假如溶液中CU2+与OH-的浓度都已经变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成为：（A）A、CuSO4.3Cu(OH
【解析】根据题意,溶液中[Cu^2+]或[OH^-]都已变得很小,所以基本都生成沉淀.
原来溶液中含有Cu＝40*1.5/1000=0.06mol
OH=30/1000*3=0.09mol
就是说Cu:OH=2:3
根据题目答案,只有D项中CuSO4*3Cu(OH)2的Cu：(OH)摩尔数比为4:6即2：3符合.
所以选【A】
正常的答案是D.
根据方程式
CuSO4 + 2 NaOH == Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu离子 mol 数是 0.04 * 1.5 = 0.06 mol
需要 OH离子 2 * 0.06 = 0.12 mol
实际 OH离子 有 0.03 * 3 = 0.09 mol < 0.12 mol
因此生成的沉淀是 ...
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正常的答案是D.
根据方程式
CuSO4 + 2 NaOH == Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu离子 mol 数是 0.04 * 1.5 = 0.06 mol
需要 OH离子 2 * 0.06 = 0.12 mol
实际 OH离子 有 0.03 * 3 = 0.09 mol < 0.12 mol
因此生成的沉淀是 Cu(OH)2 。
CuSO4在水中的溶解度，还是比较大的，因此不考虑答案A。
按照方程式，0.06 mol CuSO4，生成0.045 mol Cu(OH)2 ，还有 0.015 mol CuSO4 没有参与反应，符合CuSO4.3Cu(OH)2 ，但CuSO4在水中的溶解度，还是比较大的。
可是因为题目条件，“假如”溶液中CU2+与OH-的浓度都已经变得很小，可忽略，
因此，选答案 A 吧。
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