今有1.0dm3 0.10mol·dm-3氨水,问：(1)氨水的[H+]是多少?(2)加入5.35gNH4Cl后,溶液的[H+]是多少?(忽略加入NH4Cl体积变化）(3)加入NH4Cl前后氨水的电离度各为多少?(NH3的Kb=1.8×10-5)（
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/19 23:04:39
今有1.0dm3 0.10mol·dm-3氨水,问：(1)氨水的[H+]是多少?(2)加入5.35gNH4Cl后,溶液的[H+]是多少?(忽略加入NH4Cl体积变化）(3)加入NH4Cl前后氨水的电离度各为多少?(NH3的Kb=1.8×10-5)（
今有1.0dm3 0.10mol·dm-3氨水,问：
(1)氨水的[H+]是多少?
(2)加入5.35gNH4Cl后,溶液的[H+]是多少?(忽略加入NH4Cl体积变化）
(3)加入NH4Cl前后氨水的电离度各为多少?(NH3的Kb=1.8×10-5)（
今有1.0dm3 0.10mol·dm-3氨水,问：(1)氨水的[H+]是多少?(2)加入5.35gNH4Cl后,溶液的[H+]是多少?(忽略加入NH4Cl体积变化）(3)加入NH4Cl前后氨水的电离度各为多少?(NH3的Kb=1.8×10-5)（
NH3H2O = OH-+ NH4+
1 1 1
0.1 a a
(NH3的Kb=1.8×10-5=a*a/0.1
a*a=1.8×10-4 氨水的[H+]=1×10-14 /a
NH3H2O = OH-+ NH4+
1 1 1
0.1 b 0.1 Kb=1.8×10-5=0.1×b/0.1
b=1.8×10-5 [H+]=1×10-14 /b
[H+]=1×10-14 /1.8×10-5
这道题你不会有情可原吧。1.得知道氨气的碱常数，kb=1.77*10-5次方，公式为：kb=（NH4+的浓度乘以氢氧根的浓度）/氨气的浓度。其中分子上的两个数是一样的。即NH4+的浓度等于氢氧根的浓度。就能算出来氢氧根的浓度了。再利用kw求氢离子的浓度。
2.还是用第一问的公式，只不过NH4+的浓度变了，kb至于温度有关。在求出氢氧根的浓度。在利用kw求氢离子浓度。
3.电离度α=...
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这道题你不会有情可原吧。1.得知道氨气的碱常数，kb=1.77*10-5次方，公式为：kb=（NH4+的浓度乘以氢氧根的浓度）/氨气的浓度。其中分子上的两个数是一样的。即NH4+的浓度等于氢氧根的浓度。就能算出来氢氧根的浓度了。再利用kw求氢离子的浓度。
2.还是用第一问的公式，只不过NH4+的浓度变了，kb至于温度有关。在求出氢氧根的浓度。在利用kw求氢离子浓度。
3.电离度α=已经电离的比上原来总共的。
你自己解一解这道题，其实就是一个常数不知道罢了。
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