高中化学沉淀的溶解部分已知常温下Mg(OH)2饱和溶液的pH是n,则在此温度下Mg(OH)2的溶解度就是多少?这类问题初次遇到,不知怎么解,望高手赐教,谢谢!急~~~~~~~~~~~~~~~~~~

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/20 01:23:36
高中化学沉淀的溶解部分已知常温下Mg(OH)2饱和溶液的pH是n,则在此温度下Mg(OH)2的溶解度就是多少?这类问题初次遇到,不知怎么解,望高手赐教,谢谢!急~~~~~~~~~~~~~~~~~~高中

高中化学沉淀的溶解部分已知常温下Mg(OH)2饱和溶液的pH是n,则在此温度下Mg(OH)2的溶解度就是多少?这类问题初次遇到,不知怎么解,望高手赐教,谢谢!急~~~~~~~~~~~~~~~~~~
高中化学沉淀的溶解部分
已知常温下Mg(OH)2饱和溶液的pH是n,则在此温度下Mg(OH)2的溶解度就是多少?
这类问题初次遇到,不知怎么解,望高手赐教,谢谢!
急~~~~~~~~~~~~~~~~~~

高中化学沉淀的溶解部分已知常温下Mg(OH)2饱和溶液的pH是n,则在此温度下Mg(OH)2的溶解度就是多少?这类问题初次遇到,不知怎么解,望高手赐教,谢谢!急~~~~~~~~~~~~~~~~~~
Mg(OH)2溶解掉的部分完全电离:Mg(OH)2 = Mg2+ + 2OH-
pH是n ,c(H+)=10的-n次方 mol/L
c(OH-)=Kw/c(H+)=10的(n-14)次方 mol/L
设Mg(OH)2饱和溶液的的体积为 1L
OH-的物质的量 n(OH-)=10的(n-14)次方 mol
溶解的Mg(OH)2的物质的量=1/2* n(OH-)=1/2*10的(n-14)次方(根据电离方程式)
溶解的Mg(OH)2的的质量=58*1/2*10的(n-14)次方=29*10的(n-14) g
由于溶解的Mg(OH)2的的质量很小很小,所以可以近视地认为 1LMg(OH)2饱和溶液里水的质量等于1000g,那么100g水里溶解的Mg(OH)2质量就是2.9*10的(n-14) g,这个就是此温度下Mg(OH)2的溶解度

求溶解度,那就需要知道2个量:溶质的质量和溶剂的质量。
设饱和溶液体积V(最后应该可以约掉),根据PH求出[OH-]浓度乘以溶液体积可求OH-的物质的量,即可知道溶解的Mg(OH)2的物质的量和质量。剩下的就是求溶剂质量。Mg(OH)2溶解度不大,可以把其饱和溶液的密度看作是水的密度为1,剩下的你该会求了吧?!注意单位!...

全部展开

求溶解度,那就需要知道2个量:溶质的质量和溶剂的质量。
设饱和溶液体积V(最后应该可以约掉),根据PH求出[OH-]浓度乘以溶液体积可求OH-的物质的量,即可知道溶解的Mg(OH)2的物质的量和质量。剩下的就是求溶剂质量。Mg(OH)2溶解度不大,可以把其饱和溶液的密度看作是水的密度为1,剩下的你该会求了吧?!注意单位!

收起

这查资料吧~

高中化学沉淀的溶解部分已知常温下Mg(OH)2饱和溶液的pH是n,则在此温度下Mg(OH)2的溶解度就是多少?这类问题初次遇到,不知怎么解,望高手赐教,谢谢!急~~~~~~~~~~~~~~~~~~ 高中化学沉淀溶解平衡部分(高手进)已知常温下FeS的Ksp=6.25×10的负18次方.(1)常温下FeS的溶解度为____________(设饱和溶液的密度为1 g·cm^3)(2)在常温下将过量的FeS投入到0.10mol/L的Na2S溶液中, 高中化学沉淀溶解平衡部分(简单)H2S作沉淀剂使Cu2+形成沉淀的离子方程式___________H2S不是酸性吗,怎么会使Cu2+沉淀?急~~~~~~~~~~~~~~~ Mg与O常温下能否反应生成MgORT 常温下,向mg(oh)2饱和溶液中加入naoh固体,为什么mg(oh)2的ksp不变?naoh固体溶解不是应该放热吗 已知常温下,Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积常数分别为Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20;Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11.求:常温下,假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 g·mL-1,试求在该温度下100g水中溶解Mg(OH)2的最大质量为? 常温下向AgNO3溶液中滴加NaCl至不再有白色沉淀,再滴加KI,沉淀由白变黄...常温下向AgNO3溶液中滴加NaCl至不再有白色沉淀,再滴加KI,沉淀由白变黄接下来为什么说常温下AlCl的溶解度大于Agl的溶解 56、下列由极性键形成的非极性分子是( ) A、H2O B、NH3 C、HCl D、CO257、下列溶液不能使Mg(OH)2沉淀溶解的是( )A、HCl B、MgCl2 C、NH4Cl D、HNO358、氯气在常温下的状态是( )A、无色无味的 沉淀溶解平衡问题,常温下,Ksp(CaSO4)=9×l0-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是1..a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液 2..a点对应的Ksp不等于 沉淀溶解平衡的问题,常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图.下列说法正确与否,请说明理由.A.常温下,向100mL CaSO4饱和溶液中,加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后,溶液中有 反应物O2和Mg,反应条件常温下的化学方程式 Mg(OH)2 是中学阶段唯一能使酚酞变红的沉淀 WHY 是不是因为有部分会溶解,所以溶解了的部分才是酚酞变色的? 常温下,已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×10^-11,则Mg(OH)2的饱和溶液的pH最接近于? 高中化学常见的沉淀 高中化学沉淀的顺口溜 常温下,蔗糖和食盐的溶解能力是否相同 速求高中化学常见沉淀的洗涤是具体的沉淀用什么溶液来溶解 不是沉淀溶解的方法 哪些沉淀酸性条件下不水解的?高中化学不溶解…例如AgSO4这样的?