醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动.该同学设计了如下方案,其中错误的是( )A.先配制一定量
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 13:11:09
醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动.该同学设计了如下方案,其中错误的是( )A.先配制一定量
醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验
醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动.该同学设计了如下方案,其中错误的是( )
A.先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液,然后测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质
B.先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH,分别用pH计测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质
C.先测0.10 mol/L CH3COOH的pH,然后将其加热至100℃,再测pH,如果pH变小,则可证明醋酸是弱电解质
D.配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大于7,则可证明醋酸是弱电解质
C为什么不正确?
醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动.该同学设计了如下方案,其中错误的是( )A.先配制一定量
你说纯水加热PH是怎么变化的?
不都变小吗
加热会促进电离
CH3COOH溶液中，一定会有H2O的电离，因此加热时pH一定会减小（因为H2O的电离促进了），而与CH3COOH自身是否存在电离平衡无关升高温度，因为水的电离可以使溶液的PH值减小，因此此时不能说明PH的减小是由谁引起的，所以不能证明醋酸是弱酸，我说的对不对？谢谢！没错就是这个意思...
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加热会促进电离
CH3COOH溶液中，一定会有H2O的电离，因此加热时pH一定会减小（因为H2O的电离促进了），而与CH3COOH自身是否存在电离平衡无关
收起
C,醋酸容易挥发吧 。。。。
因为弱电解质的pH值会随着温度的升高而减小。当温度升高时，醋酸溶液的电离程度会增加，其中溶液中的H+离子会被电离出来，所以pH值会变小。
因为水的电解能力也随温度升高而变大，纯水从20度升到100度，pH也会从7变成6，所以C不能说明问题
注意，在这个加热过程中，水的电离增大，使得PH增大，所以加热无论它是强还是弱电解质都会PH减小