如何根据转移电子数配平反应方程式?请提供详细思路,

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 17:29:54
如何根据转移电子数配平反应方程式?请提供详细思路,如何根据转移电子数配平反应方程式?请提供详细思路,如何根据转移电子数配平反应方程式?请提供详细思路,先说原则:1、元素守恒;2、转移[得失]电子数守恒

如何根据转移电子数配平反应方程式?请提供详细思路,
如何根据转移电子数配平反应方程式?请提供详细思路,

如何根据转移电子数配平反应方程式?请提供详细思路,
先说原则:
1、元素守恒;
2、转移[得失]电子数守恒.
氧化还原反应要知道哪些元素化合价升高,那些化合价降低,升高的和降低的有个最小公倍数,咱举个例子吧,要不也说不清楚:
铜和稀硝酸生成NO,就这个反应吧...
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2O
反应中CU:0--》+2 失去两个电子
稀硝酸中的N和生成的NO气体之间:N:+5-->+2 得到3个电子
得失电子的最小公倍数是6,所以CU要是失去6个电子,前面的系数是3,而NO得到6个电子前面的系数是2,剩下的元素守恒,配平,添加等号
再说一个铜和稀硝酸生成NO2
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2(气体)+2H2O
CU:0--》+2 失去两个电子
HNO3--NO2中的N:+5--》+4 得到一个电子
最小公倍数是2
所以CU前是1,NO2前是2,剩下元素守恒配平
CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4
考察各元素:
Cu[+2→+1] -1
S[-1→-2] -1
S[-1→+6] +7
待定系数法:
xCuSO4+yFeS2+zH2O==x/2Cu2S+yFeSO4+zH2SO4
x*(-1)+x/2*(-1)+(y+z-x)*(+7)=0-------(*)
即17x-14y-14z=0----------------(1)
S:x+2y=x/2+y+z-----------------(2)
O:4x+z=4y+4z-------------------(3)
x+2y-2z=0----------------------(2')
4x-4y-3z=0---------------------(3')
令:x=14,y=5,z=12
14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
如果您觉得待定系数法太累,下面介绍“异价法”——原理就是数学等价.
CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4
假设[一定要写]S的价态恒为+6,CuSO4的Cu为+2价,FeS2的Fe为-12价,Cu2S的Cu为-3价,FeSO4的Fe为+2.[只是数学算法]
双桥法:
Cu[+2→-3] -5
Fe[-12→+2] +14
14CuSO4--5FeS2
守恒,得:
14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
“零价法”“异价法”——主要为了配平,转移[得失]电子数要后算.

根据得失电子平衡来做

反应中得失电子数是相同的,也就是化合价升高的总价数与降低的总价数是相同的,根据这一点,先把升价的和降价的元素的比例确定下来,然后再根据原子数守恒配平其他元素。

转移电子数守恒配平化学方程式,要强调的是这个是只能用于氧化还原反应!
由氧化还原反应的本质我们可以知道,氧化剂得到的电子和还原剂失掉的电子数目是相同的,所以我们就能根据这个来配平。
举个例子:
KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O(没配平)
这个是个典型的归中反应。
由双线桥法,我们可知道, 氧化剂是KIO3,还原剂是KI,还原产物和氧化产物...

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转移电子数守恒配平化学方程式,要强调的是这个是只能用于氧化还原反应!
由氧化还原反应的本质我们可以知道,氧化剂得到的电子和还原剂失掉的电子数目是相同的,所以我们就能根据这个来配平。
举个例子:
KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O(没配平)
这个是个典型的归中反应。
由双线桥法,我们可知道, 氧化剂是KIO3,还原剂是KI,还原产物和氧化产物都是I2,而且还知道KI失去1e而KIO3得到5e,那么他们的最小公倍数是5,所以KI的系数就是5,KIO3前的系数就是1,而I2前的系数等于(5+1)/2=3,在根据钾离子守恒得K2SO4的系数是3,硫酸根离子守恒的H2SO4的系数是3,氢离子守恒得水的系数是3.
则可以得到配平以后的方程式:
1KIO3+5KI+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O

收起

先找到那些粒子得电子,那些粒子失电子,再根据得失电子相等,电荷守恒和物料守恒做就可以了