下列实验能达到目的是A.将金属钠在研钵中研成粉末,以便钠与水反应的实验更安全B.用NaOH溶液浸泡铝箔,以除去其表面的氧化膜C.将10滴溴乙烷加到1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后,再滴加2滴2%的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 03:30:23
下列实验能达到目的是A.将金属钠在研钵中研成粉末,以便钠与水反应的实验更安全B.用NaOH溶液浸泡铝箔,以除去其表面的氧化膜C.将10滴溴乙烷加到1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后,再滴加2滴2%的
下列实验能达到目的是
A.将金属钠在研钵中研成粉末,以便钠与水反应的实验更安全
B.用NaOH溶液浸泡铝箔,以除去其表面的氧化膜
C.将10滴溴乙烷加到1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后,再滴加2滴2%的硝酸银溶液,以检验溴乙烷是否发生了水解
D.向新制的AgCl悬浊液中滴加KI溶液,有黄色沉淀生成,证明同温度下Ksp(AgI)
下列实验能达到目的是A.将金属钠在研钵中研成粉末,以便钠与水反应的实验更安全B.用NaOH溶液浸泡铝箔,以除去其表面的氧化膜C.将10滴溴乙烷加到1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后,再滴加2滴2%的
A:研成粉末状之后与水反应会更剧烈,放热更快,会不安全
B：NaOH与氧化物薄膜反应之后还会与Al反应,2NaOH+2Al+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
C:加入硝酸银之前应先用硝酸酸化,否则会生成氢氧化银继而生成氧化银影响颜色观察
D题中并没有体现碘离子浓度很大,不要死抠它,与其他三项比较,D要更合适
A,钠粉末与水反应面积比块状大，故更激烈，反而不安全。
B，NaOH与铝也能反应生成NaAlO3
D，如果向新制的AgI的悬浊液中加入绝对过量的KCl溶液，Cl-浓度很大很大，也会生成AgCl沉淀
，这说明Cl- 的还原性比I- 大。
A不对减小了钠的表面积反应更剧烈不安全。B不对氢氧化钠和铝反应，2NAOH+2AL+2H2O=2NaALO2（偏铝酸钠）+3H2。 D少量能证明KSP之间的关系，如果加过量是CL-浓度过高导致平衡向生成沉淀方向移动不能说明KSP之间的关系。 希望给分啊谢谢
A不可以，研成粉末会使钠于水的接触面积变大，会很危险。B可以，但NAOH 与AL2O3反应应该比较慢。C不可以，agno3与naoh也会反应有沉淀，D可以，AgI比AGCL更难溶解，按照复分解的反应实质，不会再生成AGCL。楼主还有哪里不清楚可以提出来。