一个化学问题.有点困扰.硫酸钡是强电解质,对吧?因为它是盐.但是如果氢氧化钡+硫酸的话,反应生成硫酸钡沉淀和水,为什么就不能导电呢?那么强电解质与导电性之间有关系么?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/02 11:06:02
一个化学问题.有点困扰.硫酸钡是强电解质,对吧?因为它是盐.但是如果氢氧化钡+硫酸的话,反应生成硫酸钡沉淀和水,为什么就不能导电呢?那么强电解质与导电性之间有关系么?
一个化学问题.有点困扰.
硫酸钡是强电解质,对吧?因为它是盐.
但是如果氢氧化钡+硫酸的话,反应生成硫酸钡沉淀和水,为什么就不能导电呢?
那么强电解质与导电性之间有关系么?
一个化学问题.有点困扰.硫酸钡是强电解质,对吧?因为它是盐.但是如果氢氧化钡+硫酸的话,反应生成硫酸钡沉淀和水,为什么就不能导电呢?那么强电解质与导电性之间有关系么?
硫酸钡是强电解质,不是因为它是盐,盐也有弱电解质的,比如醋酸铅,强电解质的定义是熔融状态或水溶液中完全电离的化合物
生成硫酸钡沉淀,溶液就不导电了,这是因为硫酸钡是难溶物质,但是它溶解在水中的那很小一部分是完全电离的,不导电只是因为离子浓度太低,还不足以使小灯泡发亮
硫酸钡是强电解质，不过他是 沉淀啊！溶解度很小，溶液中离子浓度小到一定程度就几乎没有导电能力了
确切地说应该是 溶液中离子浓度与导电性有关系
电解质的定义是在熔融状态或者水溶液的情况下导电，硫酸钡沉淀是不导电的，必须在加热或电离到熔融状态下才导电。同理，由于硫酸钡是沉淀，所以在水中几乎不电离，所以不导电
没有自有移动的粒子，怎么导电啊～
因为BaSO4溶解度很小，只有极少的离子在水中存在，所以导电能力不强，宏观上表现为不导电；这其实与纯水不能导电有相似之处，H2O电离了极少量的H+和OH-，虽然有这些离子，但太少，所以导电能力差。
但这两者是有区别的，硫酸钡是强电解质，溶于水的部分完全电离；而水是弱电解质，只有极少部分的H2O电离。...
全部展开
因为BaSO4溶解度很小，只有极少的离子在水中存在，所以导电能力不强，宏观上表现为不导电；这其实与纯水不能导电有相似之处，H2O电离了极少量的H+和OH-，虽然有这些离子，但太少，所以导电能力差。
但这两者是有区别的，硫酸钡是强电解质，溶于水的部分完全电离；而水是弱电解质，只有极少部分的H2O电离。
收起
因为硫酸钡沉淀在水中溶解度特别小
溶液中离子浓度很小
因此导电能力很弱