高三化学关于原电池和电解池怎么判断一个什么没见过的原电池或者电解池的反应啊,得失电子方向我知道,问题是怎么判断反应的物质啊、
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 21:48:53
高三化学关于原电池和电解池怎么判断一个什么没见过的原电池或者电解池的反应啊,得失电子方向我知道,问题是怎么判断反应的物质啊、
高三化学关于原电池和电解池
怎么判断一个什么没见过的原电池或者电解池的反应啊,得失电子方向我知道,问题是怎么判断反应的物质啊、
高三化学关于原电池和电解池怎么判断一个什么没见过的原电池或者电解池的反应啊,得失电子方向我知道,问题是怎么判断反应的物质啊、
原电池：
原电池的原理是可以自发进行的氧化还原反应
一般是活泼性强的做负极,较差的做正极,有些你没有见过的反应,比如反应物 Ni,Ni(OH)2,产物NiOOH 这个电池反应,这是一个可充电的电池,分析化合价,镍0价,氢氧化镍中的镍+4价,氢氧化氧镍中的镍是+3价,所以就是镍失电子,做负极,氢氧化镍的电子,做正极.
电解池：
最重要的一点是记住做阴极的电极不会发生反应,即使他比阳极的电极活泼
阳极是连接原电池的正极,发生氧化反应,首先先看电极的活泼性,Ag以前的金属做阳极,阳极金属失电子,包括银,以CU为例,CU做阳极,水做电解液,电解的实质是CU放电生成CU离子,水中的氢离子放电生成氢气,剩余的氢氧根跟CU离子结合成氢氧化铜
Cu+2H20=（通电）Cu(OH)2+H2(气体符号)
但是Mg做电极的话除外
比如AL MG NAOH这个原电池,虽然AL不如MG活泼,但MG本身不与氢氧化钠反应,所以是AL放电就是AL和NaOH反应的方程式
有不明白的再问我 （咱们都是高三的）
看电极，也要看离子得失电子的难易程度。
既然你知道得失电子的方向，下一步应该判断正负极（或阴阳极），写出电极反应方程式。
根据得失电子的方向。可以判断出那边发生氧化反应，那边发生还原反应，在看物质的化合价判断发生什么反应，就可以这道是什么物质了
看两个电极各自包含什么物质，比较各自电极含物质的活泼性，也就是得失电子能力，即确定哪个是反应物质！
就是首先你要知道哪两个物质会发生氧化还原反应。就是那两种物质了
你得失电子都知道了，你还不知道谁得谁失，看化合价升降吧