老师您好,请问如何正确书写电解池的电极反应式呢,如下2题:题1:在此题(2)中,我所填的答案(2)1为A,(2)2为2NO3+12H+2e=N2+6H2O题2:在此题(2)中,我所填的答案(2)1为a,(2)2为NO3+2H+e=NO2+H2O其中题1(2)2错误,思

老师您好,请问如何正确书写电解池的电极反应式呢,如下2题:题1:在此题(2)中,我所填的答案(2)1为A,(2)2为2NO3+12H+2e=N2+6H2O题2:在此题(2)中,我所填的答案(2)1为a,(2)2为NO3+2H+e=NO2+H2O其中题1(2)2错误,思
老师您好,请问如何正确书写电解池的电极反应式呢,如下2题:
题1:

在此题(2)中,我所填的答案(2)1为A,(2)2为2NO3+12H+2e=N2+6H2O
题2:

在此题(2)中,我所填的答案(2)1为a,(2)2为NO3+2H+e=NO2+H2O
其中题1(2)2错误,思考后,我用以下思路解题：
NO3中N为+5价,需5个电子
正电极为惰性电极,电极反应式为H+OH=H2O
故负极反应式为2NO3+6H2O+e=N2+12OH
老师我的思路正确吗,我又该如何在考试中快速准确的解答题目呢?
另：老师可否指导下原电池及电解池的电极反应式的书写?我总是无法熟练运用,在学完电解池后,甚至有一段时间一度混淆电极反应式的书写方式,虽然现在已经改正,但仍无法快速解答题目,如K2FeO4-Zn碱性电池的电极反应式,因为是自学,所以有很多知识点不懂,望老师原谅
抱歉,老师,看完之后,明显第2次做错了,而且又把原电池和电解池弄混了,

老师您好,请问如何正确书写电解池的电极反应式呢,如下2题:题1:在此题(2)中,我所填的答案(2)1为A,(2)2为2NO3+12H+2e=N2+6H2O题2:在此题(2)中,我所填的答案(2)1为a,(2)2为NO3+2H+e=NO2+H2O其中题1(2)2错误,思
哈哈 你打了好多字啊 虽然我也不是个什么勤快人 不过还是希望能帮到你
先抛开题目来说这个问题
你说的电极反应式其实就是氧化还原反应的半反应方程式的配平,书写半反应的方法也有多种,我就说一个适用范围比较广泛的方法给你,其余的你也可以再去研究.
第一 要对电解池 原电池的基本原理熟练,这样才能快速区分出来你要写的到底是一个氧化过程,还是以一个还原过程,如果这个出现了错误,那么直接就不可能写对了.
第二 要对 “升失氧,降得还”这样的氧化还原规律熟练；
第三 书写的过程如下 1 列出半反应框架 即元素化合价的变化过程；
2 通过化合价升价 写出半反应得失电子的数目；
3 利用电荷守恒调节平衡（区分好酸式情况,还是碱式情况）
4 原子守恒 调平方程式.
以具体题目为例 第一题 硝酸根变氮气 发生还原反应 因为是电解池,所以右池为阴极；正极为A；
书写阴极半反应 1 框架 2NO3- → N2 （硝酸根加个2是因为N2的缘故）
2 转移电子 2NO3- +10e- → N2 化合价降低得电子
3 电荷守恒 现在的情况是左边12个负电荷 右边0,如果是酸式那么就在左边加12个氢离子,如果是碱式就在右边加12个氢氧根离子 题目提到中间是质子交换膜 所以应该选择酸式配平. 故 2NO3- + 10e- + 12H+ → N2
4 原子守恒 2NO3- + 10e- + 12H+ → N2 + 6H2O
我看了你第一个题目的思路了 问题就是在第三步,你选择了碱式配平 在这个题目中是不对的,换个题目可能你的答案就是对的.至于为什么是酸式,我上面提到了,你仔细揣摩下.
再比如你说的高铁电池的问题,我就写个正极的半反应给你看下.
高铁电池中,锌被氧化做负极,那么高铁酸根就是正极了.
1 框架 FeO42- → Fe(OH)3 因为高铁酸极不稳定,所以现在的高铁电池都是碱性环境的,所以产物不能写作Fe3+
2 转移电子守恒 FeO42- +3e- → Fe(OH)3
3 电荷守恒 现在左边5个负电荷 右边0 碱式配平,所以右边加5个OH-
FeO42- +3e- → Fe(OH)3 +5OH-
4 原子守恒 FeO42- +3e- +4H2O → Fe(OH)3 +5OH-
熟练以后都是一气呵成的 对于难题 思路尤其清晰 望能帮到你