初中所学的氧化还原反应?氧化还原反应的实质是?简单的说明——什么是氧化剂,什么是还原剂?注：要清楚的说明!
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 22:34:53
初中所学的氧化还原反应?氧化还原反应的实质是?简单的说明——什么是氧化剂,什么是还原剂?注：要清楚的说明!
初中所学的氧化还原反应?
氧化还原反应的实质是?简单的说明——什么是氧化剂,什么是还原剂?注：要清楚的说明!
初中所学的氧化还原反应?氧化还原反应的实质是?简单的说明——什么是氧化剂,什么是还原剂?注：要清楚的说明!
氧化剂 氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质.氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物.氧化剂和还原剂是相互依存的.氧化剂在反应里表现氧化性.氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱,不是得电子数目的多少,如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强,得到电子的数目却比稀硝酸少.含有容易得到电子的元素的物质常用作氧化剂,在分析具体反应时,常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价降低的物质为氧化剂.在氧化还原反应里,遵循这样一个规律,升失氧还氧,降得还氧还.因为初学者一般无法较为准确的把握氧化还原反应的如乱麻一样的对氧化剂和还原剂的判读,固有这样一个绕口令,就是说在氧化还原反应里,化合价升高的物质失去电子,被氧化,做还原剂（有还原性)所得的产物是氧化产物,具有氧化性,化合价降低的物质得到电子,在反应中被还原,做氧化剂,（有氧化性）产物为还原产物,据有还原性.在这里要注意一点反应规律,及还原剂的还原性应该强于还原产物的还原性,氧化剂的氧化性要强于氧化产物的氧化性.还原剂是在氧化还原反应里,失去电子或有电子对偏离的物质.还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物,如用氢气还原氧化铜的反应,氢气失去电子被氧化变成水.还原剂在反应里表现还原性.还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱,如钠原子失电子数目比铝电子少,钠原子的还原能力比铝原子强.含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂,在分析具体反应时,常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价升高的物质为还原剂.应用在焊条及焊丝上,例如Mn,Si,Al,Ti及Zr等元素,可有效阻止氧的渗入使不致在焊道金属中形成氧化物及气孔.常见的还原剂有：氢气(H2),碳(C),一氧化碳(CO) 如：氢气还原氧化铜、氧化铁(H2+CuO=Cu+H2O ; 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O)； 炭还原氧化铜(C+2CuO=2Cu+CO2)； 一氧化碳还原氧化铜、氧化铁(CO+CuO=Cu+CO2 ; 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2) 典型还原剂：活泼的金属单质,如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金属单质,如H2,C,Si等．元素（如C,S等)处于低化合价时的氧化物,如CO,SO2等．元素（如Cl,S等）处于低化合价时的酸,如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等)处于低化合价时的盐,如Na2SO3,FeSO4等．