化学滴定计算某废水中含有以H2CrO4形式存在的+6价Cr元素,反应方程式为H2CrO4+H2SO4+Fe(NH4)2(SO4)2—Cr(SO4)3+Fe2(SO4)3+(NH4)2SO4+H2O1.配平上述反应方程式2.求废水中H2CrO4的物质的量浓度为多少（写出计算
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 17:24:59
化学滴定计算某废水中含有以H2CrO4形式存在的+6价Cr元素,反应方程式为H2CrO4+H2SO4+Fe(NH4)2(SO4)2—Cr(SO4)3+Fe2(SO4)3+(NH4)2SO4+H2O1.配平上述反应方程式2.求废水中H2CrO4的物质的量浓度为多少（写出计算
化学滴定计算
某废水中含有以H2CrO4形式存在的+6价Cr元素,反应方程式为
H2CrO4+H2SO4+Fe(NH4)2(SO4)2—Cr(SO4)3+Fe2(SO4)3+(NH4)2SO4+H2O
1.配平上述反应方程式
2.求废水中H2CrO4的物质的量浓度为多少（写出计算过程,能用文字一起解释最好）
“ 产物为：Cr2(SO4)3； 不是Cr(SO4)3”的确是这样
化学滴定计算某废水中含有以H2CrO4形式存在的+6价Cr元素,反应方程式为H2CrO4+H2SO4+Fe(NH4)2(SO4)2—Cr(SO4)3+Fe2(SO4)3+(NH4)2SO4+H2O1.配平上述反应方程式2.求废水中H2CrO4的物质的量浓度为多少（写出计算
1.配平反应方程式：
2H2CrO4+ 6Fe(NH4)2(SO4)2+ 6H2SO4= Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+6(NH4)2SO4+8H2O
2.设废水中H2CrO4的物质的量浓度为c,废水体积为v,
Fe(NH4)2(SO4)2的物质的量浓度为c’,所耗体积为v’
由反应式可知：
n(H2CrO4)/n(Fe(NH4)2(SO4)2)=2/6
(cv)/(c’v’)=1/3
废水中H2CrO4的物质的量浓度c=(c’v’)/(3v) （mol/L）
题外话：
此题Fe(NH4)2(SO4)2溶液中的+2价铁很容易被空气中氧所氧化而升为+3价,所以此方法有一定的误差.
可能吗？Cr不变价，Fe升价。怎么做到的？
产物为：Cr2(SO4)3； 不是Cr(SO4)3。
2H2CrO4+6H2SO4+6Fe(NH4)2(SO4)2 = Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+6(NH4)2SO4+8H2O
n(H2CrO4) = (6/2)n(Fe2+) = 3n(Fe2+) = 3n(Fe(NH4)2(SO4)2)
废水中H2CrO4的物质的量浓度[H2CrO4] = 3n(Fe2+)/废水体积（L）