化学滴定实验计算一种肥料中含有NH4NO3和KCl.若将KOH缓慢的滴入3.150g的这种肥料中,并将混合物加热.NH3气体将会释出,并经过冷却传入含有100cm^-3的0.0485mol的HCl烧杯中.取其中的25cm^-3溶液与0.100M
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/18 02:26:11
化学滴定实验计算一种肥料中含有NH4NO3和KCl.若将KOH缓慢的滴入3.150g的这种肥料中,并将混合物加热.NH3气体将会释出,并经过冷却传入含有100cm^-3的0.0485mol的HCl烧杯中.取其中的25cm^-3溶液与0.100M
化学滴定实验计算
一种肥料中含有NH4NO3和KCl.若将KOH缓慢的滴入3.150g的这种肥料中,并将混合物加热.NH3气体将会释出,并经过冷却传入含有100cm^-3的0.0485mol的HCl烧杯中.取其中的25cm^-3溶液与0.100M的NaOH做滴定实验.实验发现需要41.00cm^-3的NaOH以达到滴定终点.求：NH4NO3在此肥料中的含量.
化学滴定实验计算一种肥料中含有NH4NO3和KCl.若将KOH缓慢的滴入3.150g的这种肥料中,并将混合物加热.NH3气体将会释出,并经过冷却传入含有100cm^-3的0.0485mol的HCl烧杯中.取其中的25cm^-3溶液与0.100M
你用的指示剂应该是酚酞吧,是的话,先算下还剩下多少盐酸
盐酸和氢氧化钠的反应的物质的量是1:1的,你用了41cm说明盐酸剩余为41X0.1/1000=4.1X10^-3mol,说明总共剩下的盐酸的物质的量为4.1X4/1000=16.4x10^-3mol
所以氨气消耗盐酸的量为(100X0.0485-16,4)x10^-3=出错了吧,应该盐酸是1000吧,是的话,=32.1x10^-3mol
氨气的物质的量也是32.1x10-3mol
那硝酸铵的质量为32.1x(28+1+48)/1000=2.471g
含量为2.471/3.150=78.5%(如果你上面的浓度都是摩尔每升的话,如果不是,我就迷茫了）
这个实验我没做过,这个结果是在氨气全部溢出,并且气密性完好,氨气与盐酸在烧杯中反应时放热没有挥发,感觉这个滴定太不科学了,只反应不挥发就很难做到.其实你可以直接滴定铵根或者硝酸根就简单多了,硝酸根可以用简单的发酵管就可以做到.如果这只是个化学题的话,我的话就白瞎了,只能说这个出题的人太坑了.教育不切合实际