高一氧化还原反映 配平 电子得失 化学4Mg+10HNO3=5H2O+4Mg(NO3)2+N20 怎么配出来的 可是得失电子不是不守恒吗?MG升了2价 N降4价不是应该在MG前写2吗?可是为什么要是4

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/08 08:37:18
高一氧化还原反映配平电子得失化学4Mg+10HNO3=5H2O+4Mg(NO3)2+N20怎么配出来的可是得失电子不是不守恒吗?MG升了2价N降4价不是应该在MG前写2吗?可是为什么要是4高一氧化还原

高一氧化还原反映 配平 电子得失 化学4Mg+10HNO3=5H2O+4Mg(NO3)2+N20 怎么配出来的 可是得失电子不是不守恒吗?MG升了2价 N降4价不是应该在MG前写2吗?可是为什么要是4
高一氧化还原反映 配平 电子得失 化学
4Mg+10HNO3=5H2O+4Mg(NO3)2+N20
怎么配出来的 可是得失电子不是不守恒吗?MG升了2价 N降4价不是应该在MG前写2吗?可是为什么要是4

高一氧化还原反映 配平 电子得失 化学4Mg+10HNO3=5H2O+4Mg(NO3)2+N20 怎么配出来的 可是得失电子不是不守恒吗?MG升了2价 N降4价不是应该在MG前写2吗?可是为什么要是4
一个N降4,两个N不是降8么,正好4个Mg,不是守恒的么?

配平氧化还原方程式
1、得失电子数相等
2、参加反应的元素反应前后原子总数相等

这里HNO3有降价的部分(显氧化性,N2O),也有没降价的部分(显酸性,Mg(NO3)2)
Mg与变价N的个数比为2:1,而每个N2O里有2个变价N,因此Mg是4,N2O是1
4Mg+HNO3-----H2O+Mg(NO3)2+N2O
4个Mg变4个Mg(NO3)2,有8个NO3 -,都来自HNO3;而N2O里的2个N也都来自HNO3,因此HNO3一共有8+2=10个

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这里HNO3有降价的部分(显氧化性,N2O),也有没降价的部分(显酸性,Mg(NO3)2)
Mg与变价N的个数比为2:1,而每个N2O里有2个变价N,因此Mg是4,N2O是1
4Mg+HNO3-----H2O+Mg(NO3)2+N2O
4个Mg变4个Mg(NO3)2,有8个NO3 -,都来自HNO3;而N2O里的2个N也都来自HNO3,因此HNO3一共有8+2=10个
因此是4Mg+10HNO3=-5H2O+4Mg(NO3)2+N2O

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化学高一氧化还原反应怎么判断得失电子 化学中的氧化还原反映的本质是什么?难道的电子得失就是氧化还原么? 高一氧化还原反映 配平 电子得失 化学4Mg+10HNO3=5H2O+4Mg(NO3)2+N20 怎么配出来的 可是得失电子不是不守恒吗?MG升了2价 N降4价不是应该在MG前写2吗?可是为什么要是4 氧化还原反应得失电子问下如何去看得失电子的数目,根角码和化学计量数有啥关系 为什么我对化学中的电子得失,氧化还原,等问题反应很慢 高兴化学氧化还原得失电子计算,第二题怎么算的 在氧化还原反应里,怎么知道得失的电子数目?举例磷和氧气反映的得失电子树木是怎样的 氧化还原谁得失电子在化学氧化反应中,如果不知道生成物,怎么判断这几种反应物谁得电子,谁失电子啊? 化学氧化还原反应配平为什么可以用逆向配平法?不是说氧化剂和还原剂得失电子一致吗 关于高一氧化还原反应配平的问题,氧化还原反应的配平,如果同种元素反应前后的底数(就是原子量)不同.到底电子得失是乘哪个底数呢? 高一化学氧化还原反应的电子得失怎么算? 氧化还原反应中的得失电子数怎么判断 高一化学氧化还原反应 这个得失电子数是多少? 氧化还原反应得失电子数的确定 氧化还原反应中得失电子怎么计算 电子得失一定是氧化还原反应吗 氧化还原反应的电子得失是怎样的呢? 氧化还原反应中电子偏移与得失的区分