高一氧化还原反映 配平 电子得失 化学4Mg+10HNO3=5H2O+4Mg(NO3)2+N20 怎么配出来的 可是得失电子不是不守恒吗?MG升了2价 N降4价不是应该在MG前写2吗?可是为什么要是4
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/25 20:34:32
高一氧化还原反映 配平 电子得失 化学4Mg+10HNO3=5H2O+4Mg(NO3)2+N20 怎么配出来的 可是得失电子不是不守恒吗?MG升了2价 N降4价不是应该在MG前写2吗?可是为什么要是4
高一氧化还原反映 配平 电子得失 化学
4Mg+10HNO3=5H2O+4Mg(NO3)2+N20
怎么配出来的 可是得失电子不是不守恒吗?MG升了2价 N降4价不是应该在MG前写2吗?可是为什么要是4
高一氧化还原反映 配平 电子得失 化学4Mg+10HNO3=5H2O+4Mg(NO3)2+N20 怎么配出来的 可是得失电子不是不守恒吗?MG升了2价 N降4价不是应该在MG前写2吗?可是为什么要是4
一个N降4,两个N不是降8么,正好4个Mg,不是守恒的么?
配平氧化还原方程式
1、得失电子数相等
2、参加反应的元素反应前后原子总数相等
这里HNO3有降价的部分(显氧化性,N2O),也有没降价的部分(显酸性,Mg(NO3)2)
Mg与变价N的个数比为2:1,而每个N2O里有2个变价N,因此Mg是4,N2O是1
4Mg+HNO3-----H2O+Mg(NO3)2+N2O
4个Mg变4个Mg(NO3)2,有8个NO3 -,都来自HNO3;而N2O里的2个N也都来自HNO3,因此HNO3一共有8+2=10个
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这里HNO3有降价的部分(显氧化性,N2O),也有没降价的部分(显酸性,Mg(NO3)2)
Mg与变价N的个数比为2:1,而每个N2O里有2个变价N,因此Mg是4,N2O是1
4Mg+HNO3-----H2O+Mg(NO3)2+N2O
4个Mg变4个Mg(NO3)2,有8个NO3 -,都来自HNO3;而N2O里的2个N也都来自HNO3,因此HNO3一共有8+2=10个
因此是4Mg+10HNO3=-5H2O+4Mg(NO3)2+N2O
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