高一有机物化学耗氧量分割法 讲下~他说 乙醇分子C2H6O 可将O原子以H20的形式分割出去 C2H4·H20 可见1mol C2H50H 与1MOL c2h4耗氧量相同 什么分割 为社么这样分割就相同了呢
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 09:36:44
高一有机物化学耗氧量分割法 讲下~他说 乙醇分子C2H6O 可将O原子以H20的形式分割出去 C2H4·H20 可见1mol C2H50H 与1MOL c2h4耗氧量相同 什么分割 为社么这样分割就相同了呢
高一有机物化学耗氧量分割法 讲下~
他说 乙醇分子C2H6O 可将O原子以H20的形式分割出去 C2H4·H20 可见1mol C2H50H 与1MOL c2h4耗氧量相同
什么分割 为社么这样分割就相同了呢
高一有机物化学耗氧量分割法 讲下~他说 乙醇分子C2H6O 可将O原子以H20的形式分割出去 C2H4·H20 可见1mol C2H50H 与1MOL c2h4耗氧量相同 什么分割 为社么这样分割就相同了呢
乙醇CH3-CH2-OH,乙烯CH2=CH2,反应都是生成H2O和CO2
一个乙醇分子燃烧,生成水和二氧化碳,生成物中总共有7个氧原子.乙醇本身有一个氧原子,所以C2H6O中对于耗氧来说只剩下C2H4.分子式C2H6O可以写成C2H4·H20 ,这样就可以更直观的看到哪部分耗氧
只是解决问题的一种方法,没有必要给它起个名字,一定要名字,“分割”有点牵强了.
看问题找本质
本来就生成水，所以分子里H20的那部分是不需要消耗氧的
有机物燃烧生成二氧化碳和水，而耗氧量就是生成物中氧去掉有机物原有的氧！乙醇从分子式可以看成C2H4·H20 本身带有一个H2O；燃烧耗氧就仅是C2H4部分的耗氧量！有机物的耗氧一般都分隔出n个(H2O)再计算!
因为反应物为有机物和氧气，而反应后，产物中只有水和二氧化碳，即有机物中的水可以直接成为水分离掉，而氢原子则要得到氧才能成为水，所以，这样可将O原子以H20的形式分割出去。
其实也可以看成是含氧有机物提供了部分氧气。
或者说也可以从原子守恒的角度来说，一个氧要消耗掉2个氢原子。所以也可去掉一份水了。...
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因为反应物为有机物和氧气，而反应后，产物中只有水和二氧化碳，即有机物中的水可以直接成为水分离掉，而氢原子则要得到氧才能成为水，所以，这样可将O原子以H20的形式分割出去。
其实也可以看成是含氧有机物提供了部分氧气。
或者说也可以从原子守恒的角度来说，一个氧要消耗掉2个氢原子。所以也可去掉一份水了。
收起
这个是简化的方法，其实主要还是氧化还原反应化合价的变化。因为在反应过后，H 总是+1 价，而 O 总是 -2 价，所以不妨就认为反应前他们的化合价也是这么大，不参与氧化还原，于是把它们先拿出去，剩下的比较容易判断。