H2CO3对应的弱酸根是HCO3-?为什么不是CO3 2-?那H3PO4的弱酸根是不是H2PO4-?

H2CO3对应的弱酸根是HCO3-?为什么不是CO3 2-?那H3PO4的弱酸根是不是H2PO4-? H2CO3,HCO3- ,CO3-的酸性问题已知H2CO3的酸性强于HCO3-,可否理解为CO3-酸性＞HCO3-（以强酸制弱酸）?那HCO3-水解成H2CO3,酸性HCO3-＞H2CO3? 酸式盐的电离NaHCO3之所以只能电离成Na+和HCO3-是因为H2CO3是弱酸,为什么不说HCO3-是弱酸,和H2CO3有什么关系呢? H2CO3是弱酸可是为什么可以拆?H2CO3为什么可以拆成h+ +hco3- 弱酸电离小问题NaHCO3之所以只能电离成Na+和HCO3-是因为H2CO3是弱酸,为什么不说HCO3-是弱酸,和H2CO3有什么关系呢? 苯酚钠中通入CO2为何生成HCO3-?强酸制弱酸的道理我听过很多遍了,不必再阐述,我只是想问：（CO3）2-对应的酸是不是HCO3-?HCO3-对应的酸是不是H2CO3?这是酸碱质子理论吧,加上一个氢离子后形成共 HSO4-与H2SO4有什么关系.弱酸为什么不能拆.高一的弱酸有：强酸有：HCO3-与H2CO3有什么关系,HCO3-=?HCO3-与OH-的离子方程式为。 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：我选的是AD俄我就是C和D搞不清楚 这个东西我知道酸性HAC＞H2CO3＞HCN＞HCO3-但是C和D里的酸性怎么看?C中H2O+CO2不就是H2CO3吗?不是＞反应物种的HCN吗?那为什 二元弱酸（如碳酸H2CO3、亚硫酸H2CO3）制弱酸时生成相应的酸式盐么?什么时候生成酸式盐什么时候生成正盐还有相应的酸式盐根（HCO3-、HSO3-）如何看成弱酸?他们又是怎么制更弱的酸?相应的 醋酸,碳酸发生电离时电离成什么?麻烦给出电离的式子.h2co3是弱酸啊他是不是这样子电离的?H2CO3=H+HCO3-然后HCO3-再电离成H+和CO32-? 为什么NaHCO3对应的酸是H2CO3 Na2CO3对应的就是HCO3- 怎样看盐和它对应的酸.这块完全不懂啊大神求教 NaHCO3水解由HCO3根生成H2CO3难道不违背“强酸制弱酸” 二次水解是怎么回事?对应HCO3-＋H2O→H2CO3+OH- 与CO32-+H2O→HCO3-+OH-如果是NaHCO3水解的那一步算不算二次水解 HCO3根的电离与水解的大小HCO3-水解程度大于电离程度因为他本来碳酸2元弱酸 第2步电离的难于第一步电离也就是说H2CO3变成HCO3比 HCO3变成CO3容易那你说HCO3容易变成H2CO3 还是容易变成CO3换句话 hco3-是弱酸根离子还是弱酸的酸式根离子碳酸的电离方程式：hco3-的电离方程式：hco3-和h+、oh-的离子方程式： 为什么说Na2CO3对应的酸是HCO3-?而NaHCO3对应的酸是H2CO3?这与两个碱性谁强有没有联系? H2CO3为什么难电离?为什是弱酸就难电离? CO2+ H2O H2CO3 H2CO3 H(+)+ HCO3(-) HCO3(-) H(+)+CO3(2-)增加HCO3(-)量,到底是加速了HCO3(-)的分解,还是减缓了H2CO3的分解,使co2溶解度降低CO2+ H2O H2CO3H2CO3 H(+)+ HCO3(-)HCO3(-) H(+)+CO3(2-)