化学中的电子转移在反应3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2中,若有5.4gH2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少克

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 07:44:16
化学中的电子转移在反应3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2中,若有5.4gH2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少克化学中的电子转移在反应3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+

化学中的电子转移在反应3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2中,若有5.4gH2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少克
化学中的电子转移
在反应3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2中,若有5.4gH2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少克

化学中的电子转移在反应3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2中,若有5.4gH2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少克
27.4克
直接根据氧由负二价升到0价 溴由正三价降到0价 利用化合价升降总数相等建立等式算得被水还原的BrF3为0.2摩尔,再乘以其相对分子质量就可得到为27.4克.对于该类题用这种方法是最佳的,又快又不会错,记住哦!
二楼是错的.因为算出的是5,4克水参加反应而不是被氧化.只有2/5的水才被氧化.被氧化的BrF3也分为两部分,一部分被水氧化,一部分自身氧化.

被水还原的BrF3,BrF3作为氧化剂，且得电子，化合价降低
3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2
失2e-×2+2e-(加号前是H2O失去的电子),得3e-×2(是BrF3得到的电子)
题设有5.4gH2O被氧化
H2O被氧化n(H2O)=5.4/18=0.3mol,作为氧化剂n(BrF3)=0.3mol
作为被H2O的还原m...

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被水还原的BrF3,BrF3作为氧化剂，且得电子，化合价降低
3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2
失2e-×2+2e-(加号前是H2O失去的电子),得3e-×2(是BrF3得到的电子)
题设有5.4gH2O被氧化
H2O被氧化n(H2O)=5.4/18=0.3mol,作为氧化剂n(BrF3)=0.3mol
作为被H2O的还原m(BrF3)=0.2mol*(19*3+80)=27.4g
接受楼上的建议，对答案进行修改

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6.72

化学中的电子转移在反应3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2中,若有5.4gH2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少克 在3BrF3+5H2O==9HF+HBrO3+O2+Br2反应中,若有5molH2O被氧化,则1.Br2的物质的量为多少mol2.被水还原的BrF3的物质的量为多少mol3.反应中电子共转移了多少mol 在3BrF3+5H2O==9HF+HBrO3+O2+Br2反应中,若有5molH2O被氧化,则1.Br2的物质的量为多少mol 2.被水还原的BrF3的物质的量为多少mol 3.反应中电子共转移了多少mol 两道氧化还原反应的化学题1. 过氧化钠和水反应时 1mol过氧化钠转移多少摩尔电子? （1mol）2.在反应：3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2↑ 若有0.3mol H2O被氧化 则被水还原的BrF3的物质的量? （0.2mol） 就这 求解关于一道高一化学电子守恒的,要求详解在3BrF3+5H2O== HBrO3+Br2+ 9HF+O2的反应中，当有5mol水参加反应时，由H2O还原的BrF3为--------mol；由BrF3还原的BrF3为---------mol；被还原的BrF3为-------mol。 关于得失电子守恒的题目在反应3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2中,若有5 mol水发生氧化反应,则BrF3被还原的物质的量为 mol若有5 mol水参加反应,则BrF3被水还原的物质的量为 mol若有5 mol水参加反应,则BrF3 化学问题（有关电子得失）在3BrF3+5H2o=9HF+HBrO3+O2+Br2的反应中,若有5.4g水被氧化,求被水还原的BrF3是多少克不要一步到位，摆个方程在那儿啊~求多少mol也可以 是不是Br既变为+3价，也变为了+5价? 在3BrF3+5H2O=====9HF+HBrO3+O2+Br2反应中反应中,若有5.4gH2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少g?电子守恒怎么用啊? 三氟化溴与水反应的化学方程式为3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF电子的转移情况分析一下 等待中……我就要上高一了,对于电子的转移问题一直不清楚,对了,题目中是5mol水发生反应时,转移电子6mol 有关3BrF3+5H2O=HbrO3+Br2+9HF+O2↑反应的叙述正确的是?A.还原剂与氧化剂的摩比为5∶3 B.HBrO3和HF都是还原产物C.生成1mol O2转移6mol电子 D.O2氧化剂比BrF3强 有关3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2上升符号,正确的是还原剂和氧化剂物质的量之比为5：3HBrO3和HF是还原产物生成1molO2,该反应转移6mol电子O2的氧化性比BrF3强 化学氧化还原反应电子转移计算 算转移电子数时 算不算化学式中的系数 这个题思考过程中的一个问题：在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应中,若有5molH2O做还原剂,则被水在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应中,若有5molH2O做还原剂,则被水还原的BrF3的物质的量多少?过程是这样的：5m 化学中的氧化反应的电子怎样判断它得了几个电子,失去几个电子.电子转移数目 有关3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2为什么生成1molO2,转移了6mol电子? 化学中的电子转移到底怎么判断? 在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应中,若有5molH2O做还原剂,则被水还原的BrF3的物质的量 在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应中,若有5molH2O做还原剂,则被水还原的BrF3的