两个一样的装置,把so2和氯气一起通入浓硫酸再通过一个导管通入品红溶液,为什么其中一个不退色,另一个退

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/26 17:25:32

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两个一样的装置,把so2和氯气一起通入浓硫酸再通过一个导管通入品红溶液,为什么其中一个不退色,另一个退
首先应知道,SO2与Cl2的漂白原理与漂白效果的不同点：
1.氯气的漂白原理：实质是氯水中HClO的漂白作用,即Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO具有强氧化性,能把某些有色物质氧化褪色.这种漂白作用是不可逆的,即有色物质被漂白后不能恢复原来的颜色,所以又称为永久性漂白.
2.SO2的漂白原理：是由于SO2能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质.但是这种无色物质受热又会恢复原来的颜色,因此SO2的漂白具有不稳定性,这种漂白又称为暂时性漂白.
再了解一下Cl2和SO2与品红溶液反应：
将Cl2和SO2分别通入到品红溶液中,都能使品红溶液褪色,但是加热后,通SO2的试管中,溶液又恢复红色,而通Cl2的试管仍为无色.因为SO2的漂白具有不稳定性和暂时性,加热后还能恢复原来的颜色,而 Cl2的漂白则为永久性漂白,加热后不能恢复原来的颜色.
SO2和Cl2的水溶液都有漂白作用,但是将SO2和Cl2混合通入水中,则会发生如下反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,生成的HCl和H2SO4不具有漂白作用.故二者混合使用会大大降低漂白效果,甚至无漂白性.
因此两个装置一个退色另一个不退色的原因是通入Cl2的量的不同.混合气体中Cl2含量多的品红溶液不退色,混合气体中Cl2含量少的退色.

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