Pb＋PbO2＋2H2SO4＝ 2PbSO4＋2H2O若电池工作一段时间后,a极消耗0.05molPB,则W的浓度由质量分数39%（密度1.3g/cm3)变为_______mol/L

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为硫酸溶液,工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O,下列结论正确的是（）　　A.Pb为正极被氧化B.溶液的PH值不断减小　　C.SO42－只向PbO2处移动 D. Pb＋PbO2＋2H2SO4＝ 2PbSO4＋2H2O若电池工作一段时间后,a极消耗0.05molPB,则W的浓度由质量分数39%（密度1.3g/cm3)变为_______mol/L 2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4转移了多少电子,为什么 PbO2+MnSO4+H2SO4=Pb(MnO4)2+PbSO4+H2O怎么配平? 化学问题铅蓄电池总反应为pbo2+pb+2H2SO4===2pbSO4+2H2O铅蓄电池总反应为pbo2+pb+2H2SO4===2pbSO4+2H2O请问正极反应是? 铅蓄电池工作原理Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O ,一个Pb升2,一个pb降2,那转移的电子数目是多少? 化学电解池反应书写Pb + PbO2 + 2H2SO4------2PBSO4+ 2H2O充电时 阴极和阳极的反应式! PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 正负极的反应各是什么?怎么判断? 原电池总反应是Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O正负极反应是什么? PbO2 + 2e- + SO42 + 4H+ ＝ PbSO4 + 2H2O为什么是这样写?等号左边的有什么意义?应该是PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ ＝ PbSO4 + 2H2O那如果题目只告诉我总反应式PbO2 +Pb +2H2SO4＝ 2PbSO4 + 2H2O,要求写出正极反应，又怎 2PbSO4+2H2O====Pb+2H2SO4+x,则x的化学式为答案是PbO2 可是Pb+2价氧是-2价,那不就应该是PbO吗?为什么是PbO2 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2OPBSO4既是氧化剂又是还原剂为什么不能说明他的氧化性比PBO2抢,还原性比PB强呢? 1 已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e-正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O实验室用铅蓄电池作电源,用惰性电极电解CuSO4溶液,当阴极析出2.4g铜时,铅蓄电池内消耗H2SO4 pbO2与Cr（3＋）反应生成Cr2O7（2一）和pb（2＋）.求配平.方法! 铅蓄电池反应方程式的解释负极材料：Pb 正极材料：PbSO4 电解质溶液：H2SO4负极：Pb - 2e- + SO42- = PbSO4正极：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O阴极：PbSO4 + 2e- = Pb 铅蓄电池的两极分别为Pb和PbSO4,电解质溶液为硫酸,电池放电时的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O,下列对电池放电时的分析正确的是：（）A.Pb为正极被氧化 B.电子从PbO2流向外电路C.SO42-- 向PbO2处 Pb3O4+HNO3----PbO2+Pb(NO3)2+H2O配平RT 铅蓄电池中发生的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,电极反应为：负极：正极：