取漂白粉2.0g研磨后溶解配成250ML的溶液取出25ML加到锥形瓶中再加过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液取白漂粉2.0g研磨后,溶解配成250ML的溶液,取出25ML,加到锥形瓶中,再加过量的KI溶液和过量的H2SO4

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 07:41:16
取漂白粉2.0g研磨后溶解配成250ML的溶液取出25ML加到锥形瓶中再加过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液取白漂粉2.0g研磨后,溶解配成250ML的溶液,取出25ML,加到锥形瓶中,再加过量的K

取漂白粉2.0g研磨后溶解配成250ML的溶液取出25ML加到锥形瓶中再加过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液取白漂粉2.0g研磨后,溶解配成250ML的溶液,取出25ML,加到锥形瓶中,再加过量的KI溶液和过量的H2SO4
取漂白粉2.0g研磨后溶解配成250ML的溶液取出25ML加到锥形瓶中再加过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液
取白漂粉2.0g研磨后,溶解配成250ML的溶液,取出25ML,加到锥形瓶中,再加过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置,待完全反应后,用0.1MOL/L的NA2S2O3溶液做标准液 滴定反应生成的碘,已知反应式为 2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI,共用去 Na2S2O3溶液20ML,则该 漂白粉中Ca(clo)2的质量分数是?

取漂白粉2.0g研磨后溶解配成250ML的溶液取出25ML加到锥形瓶中再加过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液取白漂粉2.0g研磨后,溶解配成250ML的溶液,取出25ML,加到锥形瓶中,再加过量的KI溶液和过量的H2SO4
漂白粉中有效成分是次氯酸钙,当次氯酸根离子与碘离子在酸性条件下,就会发生氧化还原反应,碘离子就会被氧化成碘单质.碘单质再与硫代硫酸钠反应.知道消耗多少硫代硫酸钠,那么就知道生成了多少碘单质,那么就知道了次氯酸钙是多少,最终求得漂白粉中次氯酸钙的质量分数.
滴定中消耗硫代硫酸钠0.1mol/L*0.02L=0.002mol.
2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI
2 1
0.002 n1
n1=0.001
即碘单质是0.001mol.
ClO-+2I-+2H+==Cl-+I2+H2O
1 2
n2 0.001
n2=0.0005
即次氯酸钙是0.0005mol,那么次氯酸钙的质量就是：0.0005mol*143g/mol=0.0715g.由于这些次氯酸钙是从250mL中取出的25mL中的,所以样品中次氯酸钙的质量是0.0715g*10=0.715g.那么漂白粉中次氯酸钙的质量分数就是：0.715g/2.0g*100%=35.75%.

取漂白粉2.0g研磨后溶解配成250ML的溶液取出25ML加到锥形瓶中再加过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液取白漂粉2.0g研磨后,溶解配成250ML的溶液,取出25ML,加到锥形瓶中,再加过量的KI溶液和过量的H2SO4 次氯酸钙 碘化氢 硫酸 如何反应如题 请写出化学方程式大家直接看下我做的题目好了该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g 研磨后溶解，配制成250 ml 溶液，取25 ml 加入到锥形瓶中，再 高三化学题求解!工业上常用漂白粉跟酸反应制得的氯气对漂白粉的质量分数（x%）来表示漂白粉的优劣.现为测定一瓶漂白粉的x%,进行如下实验：称取漂白粉样品2.00g,加水研磨后转入250mL容量 称取0.2513g纯CaCO3,溶解后,配制成250ml溶液,吸取25.00ml在pH＞12时,用钙指示剂指示终点,用EDTA标准溶液滴定,用去24.90ml,计算EDTA浓度~ 为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数,该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液,取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液,完全反应后,再滴入0.1mol·L-1Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共消耗20m 铝试剂配制Al试剂配制方法有：称取0.25g铝试剂和5.0g阿拉伯胶,加250ml水,温热至溶解后再加87.0g乙酸铵,待乙酸铵溶解后,另加145ml盐酸溶液（15%）,稀释至500ml.好像87g乙酸铵用量太大,中学实验室 称取0.2g某赤铁矿样品,溶解后,使其中的铁全部装化成Fe2+（所得溶液不含其他还原性物质）.另取7.9g硫酸锗铵2(NH4)2SO4Ge(SO4)2•2H2O（摩尔质量为632g/mol）,溶解后稀释之250mL,取该溶液30mL恰好与 0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解配成250 mL 溶液.称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解配成250 mL 溶液.量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中 .第一份溶液中加入2滴 帮忙做到分析化学计算题.称取NaIO3和NaIO4的混合式样2.054g,溶解后转入250ml容量瓶中并用水稀释至刻度.移取此试液25.00ml,用硼砂溶液调成弱碱性后加入过量的KI,此时IO4-被还原成为IO3-,析出的I2（ 关于溶液浓度的计算称取0.1005g纯CaCo3溶解后,用容量瓶配成100ml溶液.吸取25ml,在PH大于12时,用钙指示剂指示终点,用EDTA标准溶液滴定,用去24.90ml,试计算（1）EDTA 溶液的浓度.（2）每毫升EDTA溶液相 关于溶液浓度的计算问题?取0.1005g纯CaCo3溶解后,用容量瓶配成100ml溶液.吸取25ml,在PH大于12时,用钙指示剂指示终点,用EDTA标准溶液滴定,用去24.90ml,试算（1）EDTA 溶液的浓度.（2）每毫升EDTA溶液 氢氧化铝含量测定：精密称定0.6g,加盐酸与水各10ml,煮沸溶解后,放冷,定量转移至250ml量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀：精密量取25ml,加氨试液中和至恰析出沉淀,再低价稀盐酸至沉淀恰溶解为止, 测定铅锡合金中Pb、Sn含量时,称取试样0.2000g,用盐酸溶解后,准确加入50.00mL 0.03000mol?L-1EDTA,50mL测定铅锡合金中Pb、Sn含量时,称取试样0.2000g,用盐酸溶解后,准确加入50.00mL 0.03000mol/L的EDTA,50mL水,加 如何配制钒钼酸铵显色剂我配的钒钼酸铵显色剂是淡黄色的,不知哪里出了问题.我的步骤为称取偏钒酸铵1.25g,加纯硝酸250ml,很难溶解,为棕黄色.取钼酸铵25g,加蒸馏水400ml,溶解.将未完全溶解的2 现将58.5g NaCl完全溶解在241.5g水中,得密度为1.2g*cm-3食盐溶液,取此溶液100ml稀释到500ml,求稀释后溶液得物质的量浓度 饲料 检测 磷 钒钼酸铵显色剂之前我们实验室一个月配的钒钼酸铵显示剂沉淀了,昨天我们就打算现配现用.取偏钒酸铵0.625g加水100ml加热溶解,冷却后加入125ml硝酸,另取钼酸铵12.5g,加水200ml,加 称取干燥好的工业纯碱试样1.5432g,加水溶解后转入250ml容量瓶中定容.移取此试液25.00ml,以甲基橙为指示剂,用0.1000HCl标准溶液滴定至终点,消耗HCl 24.68ml求试样中Na2CO3的含量. 取17.3g的NH4Cl和（NH4）2SO4固体混合物,加水完全溶解后,加入50ml的BaCl2溶液,恰好反应完得到11.65g...取17.3g的NH4Cl和（NH4）2SO4固体混合物,加水完全溶解后,加入50ml的BaCl2溶液,恰好反应完得到11.65g的