精英2讲:请解析疑惑;7,已知:1)向kMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体,;2)向FeCl2溶液中通入少量实验1产生的气体,溶液变黄色;3)取实验2生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 15:27:59
精英2讲:请解析疑惑;7,已知:1)向kMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体,;2)向FeCl2溶液中通入少量实验1产生的气体,溶液变黄色;3)取实验2生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列
精英2讲:请解析疑惑;7,已知:1)向kMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体,
;2)向FeCl2溶液中通入少量实验1产生的气体,溶液变黄色;3)取实验2生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是
A.上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2
B.上述实验中,共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
菁优:A、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气,高锰酸钾做氧化剂,氯气是氧化产物,每个反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以氧化性MnO4->Cl2,氯气能将亚铁离子氧化为三价铁,氯气做氧化剂,所以氧化性Cl2>Fe2+,三价铁将碘离子氧化为单质碘,二价铁是还原产物,单质碘是氧化产物,所以氧化性Fe2+>I2,故A正确;
B、三个反应都是氧化还原反应,故B错误;
C、①生成Cl2,氧化性强于I2,也能使其变蓝,故C错误;
D、②反应中Fe2+只是化合价升高,只反映其具有还原性,故D错误.
故选A.
我的疑惑:1,题目中2)向FeCl2溶液中通入少量实验1产生的气体,溶液变黄色;说明了什么问题?2,A项中>Cl2>Fe3+为什么不是>Cl2>Fe2+?
3,分别发生了哪三个氧化还原反应,为什么?
精英2讲:请解析疑惑;7,已知:1)向kMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体,;2)向FeCl2溶液中通入少量实验1产生的气体,溶液变黄色;3)取实验2生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列
首先,明确一点
是氧化剂的氧化能力强于氧化产物.不是和还原剂比的.
向FeCl2溶液中通入少量Cl2,溶液变黄色
说明发生反应2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
氧化剂 氧化产物
其实就是想说明氧化能力是Cl2>Fe3+
所以,第二个问题也就解决了.同一元素高价态的氧化能力强Fe3+>Fe2+
分别发生了哪三个氧化还原反应
2KMnO4 +16HCL==2MnCl2 +5Cl2 +8H2O +2KCl
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
多谢