1.已知部分被氧化的镁条1.6g,和足量的HCl反应,在标准状况下生成H2为1.12L,在跟HCL反应钱被氧化的Mg是多少克?2.200ml 2mol/L的HCL中加入3g Al（杂质不与酸碱反应）,完全溶解后,加入5mol/L的 NaOH至溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 04:09:07
1.已知部分被氧化的镁条1.6g,和足量的HCl反应,在标准状况下生成H2为1.12L,在跟HCL反应钱被氧化的Mg是多少克?2.200ml 2mol/L的HCL中加入3g Al（杂质不与酸碱反应）,完全溶解后,加入5mol/L的 NaOH至溶液
1.已知部分被氧化的镁条1.6g,和足量的HCl反应,在标准状况下生成H2为1.12L,在跟HCL反应钱被氧化的Mg是多少克?
2.200ml 2mol/L的HCL中加入3g Al（杂质不与酸碱反应）,完全溶解后,加入5mol/L的 NaOH至溶液中生成的沉淀完全溶解,共用去NaOH 100ml,求Al的 纯度?
在跟HCL反应前被氧化的Mg是多少克？
第一题打错字了
请 为正义斗争 把第二题像 LJY3686
1.已知部分被氧化的镁条1.6g,和足量的HCl反应,在标准状况下生成H2为1.12L,在跟HCL反应钱被氧化的Mg是多少克?2.200ml 2mol/L的HCL中加入3g Al（杂质不与酸碱反应）,完全溶解后,加入5mol/L的 NaOH至溶液
n（H2）=1.12/22.4=0.05mol
Mg+2HCl=Mg+H2
24.1
x.0.05
x=1.2g
1.6-1.2=0.4g
2Mg+O2=点燃=2MgO
48.80
y.0.4
y=0.24g
被氧化的Mg0.24g
n（NaOH）5×0.1=0.5mol
n（HCl） 2×0.2=0.4mol
6HCl+2Al=2AlCl3+3H2
6 、2 、 2
6a 、2a 、2a
HCl+NaOH=NaCl+H2O
1 、 1
b 、 b
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
1 、 4
2a 、8a
6a+b=0.4
8a+b=0.5
a=0.05mol
b=0.1mol
m(Al) 2*0.05*27=2.7g
2.7/3*100%=90%
Al的纯度90%
1.答案：0.24g
H2为1.12L为0.05mol那么和盐酸反应的金属Mg为0.05mol为1.2g在跟HCL反应前MgO为1.6-1.2=0.4g
生成0.4g氧化镁需金属镁为0.24g
2答案：90%.
根据题意可知生成物有氢气，偏铝酸钠，氯化钠，水.据钠（钠在偏铝酸钠，氯化钠里才有）守恒Al的物质的量为0.1*5-0.2*2=0.1mol所以Al的 纯度...
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1.答案：0.24g
H2为1.12L为0.05mol那么和盐酸反应的金属Mg为0.05mol为1.2g在跟HCL反应前MgO为1.6-1.2=0.4g
生成0.4g氧化镁需金属镁为0.24g
2答案：90%.
根据题意可知生成物有氢气，偏铝酸钠，氯化钠，水.据钠（钠在偏铝酸钠，氯化钠里才有）守恒Al的物质的量为0.1*5-0.2*2=0.1mol所以Al的 纯度为0.1*2.7/3=90%
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