利用电子守恒如何进行方程式配平比如过氧化钠与水的反应谁讲解一下谢谢.

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/23 12:30:56

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利用电子守恒如何进行方程式配平
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Na2O2+H2O=2NaOH+0.5O2 配平后为
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,过氧化钠的氧是负一价,失2电子变为O2,得2电子变为NaOH,就近原则,失电子的是过氧化钠中的氧,不是H2O中负二价氧

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过氧化钠将水氧化。过氧化钠是氧化剂，水是还原剂。过氧化钠的氧是负一价，之后变为氢氧化钠中的负二价。得1电子。水中的样是负二价，之后变为氧气的零价失二电子。所以将过氧化钠和氢氧化钠都乘二,此时得失电子数平衡。
2Na2O2+H2O=2NaOH+0.5O2，但是此时只生成了0.5个水。
将整个方程式再乘二，就得到了
4Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
总结一下，先将还原剂和氧化剂判断好，算出各的事多少电子，将氧化剂和还原剂乘以某一系数使得失电子数相同。让后再考虑化学物质量是否为整数。若不是，则将整式乘成整数。

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