某平衡体系含有NaCl(s)、KBr(s)、K+(aq)、Na+(aq)、Br－(aq)、Cl－(aq)、H2O,其自由度为 f=K-~+2=3-3+2=2为什么答案是三,我哪里错了,望指教

某平衡体系含有NaCl(s)、KBr(s)、K+(aq)、Na+(aq)、Br－(aq)、Cl－(aq)、H2O,其自由度为 f=K-~+2=3-3+2=2为什么答案是三,我哪里错了,望指教 怎样鉴别NaCl KBr NaI 下列化学方程式书写错误的是_____.A.Cl2+2Nal=2NaCl+l2 B.I2+2KBr=2KI+Br2C.Br2+Na2S=2NaBr+S↓ D.CI2+K2S=2KCI+S↓ 某体系进行自发不可逆循环过程熵变满足AΔS体系=0ΔS环境>0 BΔS体系>0ΔS环境>0 CΔS体系=0ΔS环境=0DΔS体系>0ΔS环境=0 由下列化学方程式可得出S,Cl2,I2,Br2的活动性由强到弱的顺序是?（说明原因!）CL2+2NaBr=2NaCl+Br2I2+Na2S=2NaI+SBr2+2Ki=2KBr+I2 Fe(s)+CO2(g)==可逆==FeO(s)+CO(g) 在此已平衡的体系,再加入一定量的铁粉,平衡会平衡会移动吗？ 向AgCl沉淀溶解平衡体系中,加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度如何变化? 如何鉴别NaCl,KCl,KBr,NaIRT 检验Nacl KBr NaI的方法 AgCL悬浊液中存在平衡：AgCL(s)——Ag+(aq)+CL-(aq),往其中加入少量NaCL粉末,平衡会向左移动,Ksp减小吗 1000℃时,在密闭容器中加入1mol Na2SO4固体和1mol H2发生反应：Na2SO4(s)+4H2(g)=Na2S(s)+4H2O(g)（=是可逆符号）△H>0,在恒温恒压下反应达到平衡,在这个平衡体系中H2的体积分数为50%,若向该平衡体系中再 活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来,如在溶液中可发生下列反应cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 I2+Na2S=2NaI+S Br2+2KI+2KBr+I2 有此可判断 S Cl2 I2 Br2活动性由强到弱是 Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2I2+Na2S====2NaI+S↓Br2+2KI====2KBr+I2判断S和Cl2和I2和Br2非金属活动性由强到弱的顺序 初二科学下列方程式书写错误的是A.Cl2+2Nal==2NaCl+I2 B.I2+2KBr==2KI+Br2C.Br2+Na2S==2NaBr+S↓ D.Cl2+K2S==2KCl+S↓哪个书写错误了?最好说明理由, 一道关于化学平衡原理的题.在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡：C(s) + H2O(g)=(可逆符号) CO(g) + H2(g).(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立,达到平衡后,给平衡体系 NH4HS(s)放入一抽空的容器中,并与其分解产物NH3(g)和H2S(g)成平衡,此平衡体系的组分数C＝ ,自由度F= 在FeCl3+3H2O可逆号Fe(OH)3+3HCl的平衡体系中,若平衡体系中加入少量的NaCl固体,对平衡有何影响? 一定温度下,某密闭容器内发生如下反应CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g),达平衡后,将容器体积缩小为原来的一半当体系再次达到化学平衡时,CO2物质的量浓度不变 为甚?