已知a mol/L的某一元酸HA的稀溶液和b mol/L的某一元强碱BOH的稀溶液……已知a mol/L的某一元酸HA的稀溶液和b mol/L的某一元强碱BOH的稀溶液等体积混合后PH=7,混合后溶液体积变化忽略不计,则下列

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/05 17:24:28
已知amol/L的某一元酸HA的稀溶液和bmol/L的某一元强碱BOH的稀溶液……已知amol/L的某一元酸HA的稀溶液和bmol/L的某一元强碱BOH的稀溶液等体积混合后PH=7,混合后溶液体积变化

已知a mol/L的某一元酸HA的稀溶液和b mol/L的某一元强碱BOH的稀溶液……已知a mol/L的某一元酸HA的稀溶液和b mol/L的某一元强碱BOH的稀溶液等体积混合后PH=7,混合后溶液体积变化忽略不计,则下列
已知a mol/L的某一元酸HA的稀溶液和b mol/L的某一元强碱BOH的稀溶液……
已知a mol/L的某一元酸HA的稀溶液和b mol/L的某一元强碱BOH的稀溶液等体积混合后PH=7,混合后溶液体积变化忽略不计,则下列叙述正确的是
A a
忘了,HA是弱酸 D中 c(HA)+c(A-)=a/2 mol/L

已知a mol/L的某一元酸HA的稀溶液和b mol/L的某一元强碱BOH的稀溶液……已知a mol/L的某一元酸HA的稀溶液和b mol/L的某一元强碱BOH的稀溶液等体积混合后PH=7,混合后溶液体积变化忽略不计,则下列
答案为D
HA+BOH=H2O+BA为强碱弱酸盐:假设a=b,生成的BA中的A-要发生水A-+H2O=HA+OH-,所以溶液显碱性,又因该溶液ph=7显中性,说明该溶液中剩余一部分酸来中和了水解出的OH-,所以a>b,A错
B:因为溶液显中性所以酸溶液中c(H+)一定等于碱溶液中的c(OH-),所以B错
C:因为ph=7所以c(H+)=c(OH-)又因根据电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(A-) + c(OH-),所以反应后溶液中c(B+)=c(A-)
D:因为为弱酸,HA一部分电离为A-一部分保持原来状态HA,所以HA和A-得物质量总和还为原来一元酸的物质的量即为a*体积V,因为物质的量没变体积变为原来二倍所以反应后溶液中c(HA)+c(A-)=A/2 mol/L
终上所述选D
唉打字大了接近一个小时因为没看见你改题,吧强酸强碱也考虑进去了,后来才看见你改了,又开始删,不审题真伤不起啊

已知a mol/L的某一元酸HA的稀溶液和b mol/L的某一元强碱BOH的稀溶液……已知a mol/L的某一元酸HA的稀溶液和b mol/L的某一元强碱BOH的稀溶液等体积混合后PH=7,混合后溶液体积变化忽略不计,则下列 将0.1mol*l某一元酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH等体积混合,溶液显碱性.c(HA)+C(A-)= 将0.1mol*l某一元酸HA溶液和0.1mol/l的naoh混合,溶液显碱性.c(HA)+C(A-)=0. 已知室温时0.1mol/L某一元酸HA在水中有1%发生电离,溶液的PH值 常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负8次方为什么c(HA)+c(A)=0.1mol/L 将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:2c(Na+)=c(HA)+c(A-),这是为什么? 问一高二化学题,在线等已知室温时 0.1mol l某一元酸ha,加入少量的NaOH固体,c(H+)/c(HA)减小问什么呢 求电离平衡常数!25℃下用0.1mol/L的XOH溶液滴定20.00ml的0.1mol/L某一元酸HA溶液,在滴定20.00ml时PH=8,求HA电离常数 常温下,向10ml 0.01mol/L的某一元弱酸HA滴加0.01mol/L氢氧化钠溶液在氢氧化钠加入5mll时,为什么有2c(Na)+=c(A)- + c(HA)成立 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值不等于1,0.1mol/L某一元碱 ..实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值大于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)=10-12.将此两种溶液等体积混 混合溶液中的质子守恒在混合溶液中的物料守恒为何有多个?不像是单一溶液那样去理解?如以下几个例子:①在1L浓度为0.01 mol /L的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,c(A-)+c(HA)=0.02 mol/L② 0.1mol·L-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是常温下,0.1mol·L-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是A.该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1B.该溶 常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH - )/c(H + )=1×10 -8 ,下列叙述正确的是 A.该溶液中水电离出的c(H + )=1×10 -11 mol/L B.水的离子积 已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是()A,升高温度,溶液的PH增大B,由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的10的6次方倍 常温下,0.1mol/l 某一元酸(HA)溶液中pH=2,下列叙述正确的是( )A.溶液中的c(H+)=10-12mol/l B.HA为强酸 C.温度升高,PH增大 D.加入一定量CH3COONa,溶液PH增大 D项水电离产生的氢离子浓度为10-10mol/L,怎么计算的已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是(  )A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离平衡 已知0.1mol/L HA溶液中,HA的电离度为α,则10L溶液中H+、A-、HA三种粒子总数为球解析 常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负8次方 水电离出的c(氢离子)=1*10负11次方已知常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负8次方 求水电离出的c(氢离子)