化学的原子核外电子稳定结构我只学了第一层稳定是2,第二层是8为稳定,但是我不明白第三层为什么是8?而且第四层是多少阿?在有一个问踢,如果第二层有四个呢?是得电子,还是失电子?像这样

化学的原子核外电子稳定结构我只学了第一层稳定是2,第二层是8为稳定,但是我不明白第三层为什么是8?而且第四层是多少阿?在有一个问踢,如果第二层有四个呢?是得电子,还是失电子?像这样
化学的原子核外电子稳定结构
我只学了第一层稳定是2,第二层是8为稳定,但是我不明白第三层为什么是8?而且第四层是多少阿?
在有一个问踢,如果第二层有四个呢?是得电子,还是失电子?像这样的情况应该有很多把,那时候都怎么办啊,第三层最多不是能容纳18个电子,稳定为八,那么如果有13个怎么办,请大家多举举例子,我不太明白,最好举例子是些明白那一层多少个电子.给很多分!

化学的原子核外电子稳定结构我只学了第一层稳定是2,第二层是8为稳定,但是我不明白第三层为什么是8?而且第四层是多少阿?在有一个问踢,如果第二层有四个呢?是得电子,还是失电子?像这样
原子核外电子排布的几条规律要综合考虑,不能只看某一条规律.规律有：（1）电子总数尽先排在能量低的电子层,即先排内层,后排外层；（2）每一层最多容纳2n^2个电子；（3）最外层最多容纳8个电子,次外层最多容纳18个电子,倒数第三层最多容纳32个电子.所以,第三层如果是最外层,最多排8个电子,不是最外层,就可以排18个电子,如果有13个,说明处于周期表中的过渡元素,即有第四层.
第二层有4个电子,则第二层肯定是最外层,4个电子的结构,既难得到电子,又难失去电子,只能形成共价化合物.
当最外层电子数少如1、2、3,则容易失去电子；当最外层接近8个电子,如6、7则容易得到电子,均达到8电子稳定结构.

　　1.如果第二层有四个电子，它是碳原子，既不容易得电子，也不容易失电子。
　　2.当电子层只有一层时，稳定是稳定结构是最外层电子数为2；当电子层不止一层时，稳定结构是最外层电子数为8.

这个吧书上应该都有，有个规则，不稳定的也有，存在即合理。。

这些是量子力学的知识，你现在还听不懂，今后你读大学了，教科书会有明确的解析。我只是简单介绍一下。量子力学指出原子轨道第一层是一个S轨道，一个轨道充填有两个旋转方向相反的电子 ，此时的能量最低，叫能量最低原理，是一种稳定的机构。所以第一层的电子数稳定是2。同样道理，第二层有四个轨道，就是一个2S轨道和3个2P轨道，一个轨道充填有两个旋转方向相反的电子 。这样一来二层4个轨道要到达8个电子数才稳定。如...

全部展开

这些是量子力学的知识，你现在还听不懂，今后你读大学了，教科书会有明确的解析。我只是简单介绍一下。量子力学指出原子轨道第一层是一个S轨道，一个轨道充填有两个旋转方向相反的电子 ，此时的能量最低，叫能量最低原理，是一种稳定的机构。所以第一层的电子数稳定是2。同样道理，第二层有四个轨道，就是一个2S轨道和3个2P轨道，一个轨道充填有两个旋转方向相反的电子 。这样一来二层4个轨道要到达8个电子数才稳定。如果第二层有四个，是得电子，还是失电子？要看反应条件，如碳原子，得到一个电子可形成一种稳定状态，就是一个2S轨道里2个电子和3个2P轨道各一个电子（这叫半满原理），总共5个电子。当然，碳原子也可以失去2P轨道的2个电子，而成为一种稳定的能量结构（只剩2S轨道里2个电子）。第三层最多不是能容纳18个电子，稳定为八，那么如果有13个怎么办。我告诉你，第三层13-8还有5个，这5个电子，不会再在第三层，自然就跑到第四层的轨道了。因为第四层的4S和4P轨道的能量更低，能量最低原理。如果你对化学原子的电子分布结构有兴趣，可拿一些大学的化学课程阅读一下。

收起

不管多少层电子最外层最多为八个电子，第二层有4个就是较稳定结构，不易得电子也不易失电子，碳原子结构就是这样，碳的化合价最高为正四价，一般是失电子。有13个电子，第一层排2.第二层排8.第三层排3.如果第三层还有13个电子，第三层就排8.还有五个就留在最外层第四层。总之最外层电子数不可超过8个，次外层也是倒数第二层不能超过18个！谢谢！那倒数第二层17个行不行啊?再向外排，我还是不太明白....

全部展开

不管多少层电子最外层最多为八个电子，第二层有4个就是较稳定结构，不易得电子也不易失电子，碳原子结构就是这样，碳的化合价最高为正四价，一般是失电子。有13个电子，第一层排2.第二层排8.第三层排3.如果第三层还有13个电子，第三层就排8.还有五个就留在最外层第四层。总之最外层电子数不可超过8个，次外层也是倒数第二层不能超过18个！谢谢！

收起