请问,怎样用简单的办法,判断某种溶液里面添加的是氧化剂,或者是还原剂啊?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/27 13:37:09
请问,怎样用简单的办法,判断某种溶液里面添加的是氧化剂,或者是还原剂啊?
请问,怎样用简单的办法,判断某种溶液里面添加的是氧化剂,或者是还原剂啊?
请问,怎样用简单的办法,判断某种溶液里面添加的是氧化剂,或者是还原剂啊?
1、从反应的宏观表现看——化合价的升与降：有元素化合价升高必有元素的化合价降低,且升降总数必相等.上例中：Fe元素的化合价升高了2,Cu元素的化合价降低了2.
[注意]①发生化合价升降的元素可以是一种或多种；②可以是不同物质中的不同元素（如上例）,或不同物质中的同种元素（如2H2S+SO2=3S+2H2O）,③也可以是同种物质中的不同元素（如2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑）,或同种物质中的同种元素（Cl2+H2O=HCl+HClO）.④反应中是否有元素的化合价发生改变,是判断一个反应是否属于氧化还原反应的标志.
2、从反应的本质看——电子的得与失：某元素的原子若失去电子则化合价升高,得到电子则化合价降低,且得失电子总数必相等.上例中：每个Fe原子失去两个电子,铁元素的化合价从0价升高到+2价,每个Cu原子得到2个电子,铜元素的化合价从+2价降低到0价.
[注意]在氧化还原反应中电子的得失可以用双线桥或单线桥表示.
3、从反应物角度看——氧化剂与还原剂：含有得电子元素（化合价降低）的反应物是氧化剂,含有失电子元素（化合价升高）的反应物是还原剂.上例中,CuSO4是氧化剂,Fe是还原剂.
[注意]若得、失电子的元素在同一种反应物中,则它既是氧化剂又是还原剂.
4、从生成物角度看——氧化产物与还原产物：含有得到电子（化合价降低了）元素的生成物是还原产物,含有失去电子（化合价升高了）元素的生成物是氧化产物.上例中,Cu是还原产物,FeSO4是氧化产物.
[注意]若一种生成物中同时有含得、失电子的元素,则它既是氧化产物又是还原产物.
5、从变化的过程看——氧化反应与还原反应：元素失去电子（化合价升高）的反应是氧化反应,元素得到电子（化合价降低）的反应是还原反应.上例中,Fe元素（0价）发生了氧化反应,Cu元素（+2价）发生了还原反应.
[注意]若电子的得失发生在同一物质的不同元素或同一元素之间,则这种物质一部分发生氧化反应,一部分发生还原反应.
6、从变化的结果看——被氧化与被还原：元素失去电子被（氧化剂）氧化,得到电子被（还原剂）还原.上例中,Fe元素（0价）被氧化,Cu元素（+2价）被还原.
[注意] ①若电子的得失发生在同一物质的不同元素或同一元素之间,则这种元素一部分被氧化,一部分被还原.②元素被氧化就是发生了氧化反应,被还原就是发生了还原反应.
[小结]由于是“六对”概念,所以学习时,只需理解其中的“一半”,另“一半”与前者相反就行了.可以归纳成四个字：“失高氧还”（谐音“失羔羊还”——丢失的羔羊又回来了!）,意为：失去电子,化合价升高,发生氧化反应（被氧化）,是还原剂.
看化合价变化情况。
我好像没碰到过这样的题目，可以这样判断，看溶液里的反应物价态是上升还是下降，如果上升，加入的就是氧化剂，如果价态下降，加入的就是还原剂。