.将一块碳素钢用蒸馏水湿润后露置空气中进行金属电化学腐蚀的实验,以下叙述错误的是 A．负极反应为：Fe-2e→Fe2+ B．正极反应为：O2+4e+2H2O→4OH-C.腐蚀的过程中有热量放出 D．碳素钢表面最
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 21:07:23
.将一块碳素钢用蒸馏水湿润后露置空气中进行金属电化学腐蚀的实验,以下叙述错误的是 A．负极反应为：Fe-2e→Fe2+ B．正极反应为：O2+4e+2H2O→4OH-C.腐蚀的过程中有热量放出 D．碳素钢表面最
.将一块碳素钢用蒸馏水湿润后露置空气中进行金属电化学腐蚀的实验,以下叙述错误的是
A．负极反应为：Fe-2e→Fe2+ B．正极反应为：O2+4e+2H2O→4OH-
C.腐蚀的过程中有热量放出 D．碳素钢表面最终呈现灰绿色
C和D为什么对?B错在哪里?
.将一块碳素钢用蒸馏水湿润后露置空气中进行金属电化学腐蚀的实验,以下叙述错误的是 A．负极反应为：Fe-2e→Fe2+ B．正极反应为：O2+4e+2H2O→4OH-C.腐蚀的过程中有热量放出 D．碳素钢表面最
C,腐蚀过程中有热量放出,是对的.首先,从化学热力学上讲,任何化学反应中如果释放能量,即自由能降低,这种反应就可能自发进行.金属腐蚀就是一种自发进行的——相应的在碳素钢被腐蚀的过程中,其自由能也降低了,同时释放出能量,所以C的说法是正确的.
D,碳素钢表面最终将呈现灰绿色.这个说法是错误的.在如题的实验过程中,碳素钢用蒸馏水润湿后漏置于空气中,第一步的反应是铁失电子生成亚铁离子,即选项A所表述的公式；但随着反应的进行,二价亚铁离子会进一步被氧化,即Fe2+ - e→Fe3+；最后碳素钢表面将呈现红褐色的三价铁的氧化物的颜色.
B.正极反应为：O2+4e+2H2O→4OH-.这个说法是没错的,也就是说你给出的答案并不正确.
再由D的解释到A,A中说负极反应：Fe-2e→Fe2+.这个说法可以认为正确,但也不是完全正确.作为第一步反应式是正确的,但在进一步深究的过程中,会存在Fe2+ — e→Fe3+（或者4Fe（OH)2+O2+2H2O→4Fe（OH）3进而Fe（OH）3失水生成Fe2O3,即2Fe（OH）3→Fe2O3+3H2O）反应,此时作为负极的还有中间产物Fe2+或者氢氧化亚铁（或者其水合物）.所以,如果这个题是单选,可以选择D,如果是多选,A同样可以选上.
答案有误，正确答案应选择D。
碳素钢最终表面会出现红褐色的铁锈。
铁的氧化反应是放热反应，尽管反应过程中形成了原电池，有电流流动，但最后化学能还是转化为热能了。
负极：2Fe-4e→2Fe2+，正极：O2+4e+2H2O→4OH-
水中：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3，2Fe(OH)3 =...
全部展开
答案有误，正确答案应选择D。
碳素钢最终表面会出现红褐色的铁锈。
铁的氧化反应是放热反应，尽管反应过程中形成了原电池，有电流流动，但最后化学能还是转化为热能了。
负极：2Fe-4e→2Fe2+，正极：O2+4e+2H2O→4OH-
水中：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3，2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O。
收起
b应该把正及改为负及