有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1g求：（1）参加反应的Zn的物质的量（2）析出铜的量（3）生成ZnSO4的物质的量及质量（4）溶液的质量是增加还是减少
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 06:22:30
有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1g求：（1）参加反应的Zn的物质的量（2）析出铜的量（3）生成ZnSO4的物质的量及质量（4）溶液的质量是增加还是减少
有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1g
求：
（1）参加反应的Zn的物质的量
（2）析出铜的量
（3）生成ZnSO4的物质的量及质量
（4）溶液的质量是增加还是减少
有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1g求：（1）参加反应的Zn的物质的量（2）析出铜的量（3）生成ZnSO4的物质的量及质量（4）溶液的质量是增加还是减少
的铜就附着在锌片上
Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu 固体质量减小
65 161 64 65-64
x z y 0.1
反应的Zn的质量为6.5g,物质的量为0.1mol
析出铜的质量为6.4g,物质的量为0.1mol
同样,生成ZnSO4质量为16.1克,物质的量为0.1mol
溶液的质量是增加了0.1克【6.5g-6.4g=0.1g】
直接差量法
Zn +CuSO4 = ZnSO4 +Cu △m(Zn与Cu的原子量差）
1 1 1 1 1
x x x x 0.1
x=0.1
(1)答案0.1
（2）铜的质量=0.1*64...
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直接差量法
Zn +CuSO4 = ZnSO4 +Cu △m(Zn与Cu的原子量差）
1 1 1 1 1
x x x x 0.1
x=0.1
(1)答案0.1
（2）铜的质量=0.1*64=6.4g 铜的物质的量就是x
（3）0.1mol 质量=0.1*161=16.1g
（4）固体质量减小，溶液质量增大
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(1)锌片插入硫酸铜溶液中发生的反应为CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，Zn的式量为65，Cu的式量为64，两者的式量之差为1，因此锌片的质量减轻了0.1g，可知参加反应的Zn为6.5g，为0.1mol。
(2)由上可知0.1molZn发生反应，产生0.1mol铜，质量为6.4g。
(3)0.1molZn发生反应，产生0.1molZnSO4，质量为0.1*161=16.1g。
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(1)锌片插入硫酸铜溶液中发生的反应为CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，Zn的式量为65，Cu的式量为64，两者的式量之差为1，因此锌片的质量减轻了0.1g，可知参加反应的Zn为6.5g，为0.1mol。
(2)由上可知0.1molZn发生反应，产生0.1mol铜，质量为6.4g。
(3)0.1molZn发生反应，产生0.1molZnSO4，质量为0.1*161=16.1g。
(4)由质量守恒定律可知锌片质量减轻，则溶液质量一定增加，增加的质量即为锌片减轻的质量为0.1g。
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