有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1g求:(1)参加反应的Zn的物质的量(2)析出铜的量(3)生成ZnSO4的物质的量及质量(4)溶液的质量是增加还是减少
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 10:19:12
有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1g求:(1)参加反应的Zn的物质的量(2)析出铜的量(3)生成ZnSO4的物质的量及质量(4)溶液的质量是增加还是减少
有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1g
求:
(1)参加反应的Zn的物质的量
(2)析出铜的量
(3)生成ZnSO4的物质的量及质量
(4)溶液的质量是增加还是减少
有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1g求:(1)参加反应的Zn的物质的量(2)析出铜的量(3)生成ZnSO4的物质的量及质量(4)溶液的质量是增加还是减少
的铜就附着在锌片上
Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu 固体质量减小
65 161 64 65-64
x z y 0.1
反应的Zn的质量为6.5g,物质的量为0.1mol
析出铜的质量为6.4g,物质的量为0.1mol
同样,生成ZnSO4质量为16.1克,物质的量为0.1mol
溶液的质量是增加了0.1克【6.5g-6.4g=0.1g】
直接差量法
Zn +CuSO4 = ZnSO4 +Cu △m(Zn与Cu的原子量差)
1 1 1 1 1
x x x x 0.1
x=0.1
(1)答案0.1
(2)铜的质量=0.1*64...
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直接差量法
Zn +CuSO4 = ZnSO4 +Cu △m(Zn与Cu的原子量差)
1 1 1 1 1
x x x x 0.1
x=0.1
(1)答案0.1
(2)铜的质量=0.1*64=6.4g 铜的物质的量就是x
(3)0.1mol 质量=0.1*161=16.1g
(4)固体质量减小,溶液质量增大
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(1)锌片插入硫酸铜溶液中发生的反应为CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu,Zn的式量为65,Cu的式量为64,两者的式量之差为1,因此锌片的质量减轻了0.1g,可知参加反应的Zn为6.5g,为0.1mol。
(2)由上可知0.1molZn发生反应,产生0.1mol铜,质量为6.4g。
(3)0.1molZn发生反应,产生0.1molZnSO4,质量为0.1*161=16.1g。
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(1)锌片插入硫酸铜溶液中发生的反应为CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu,Zn的式量为65,Cu的式量为64,两者的式量之差为1,因此锌片的质量减轻了0.1g,可知参加反应的Zn为6.5g,为0.1mol。
(2)由上可知0.1molZn发生反应,产生0.1mol铜,质量为6.4g。
(3)0.1molZn发生反应,产生0.1molZnSO4,质量为0.1*161=16.1g。
(4)由质量守恒定律可知锌片质量减轻,则溶液质量一定增加,增加的质量即为锌片减轻的质量为0.1g。
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