碘化铅的Ksp=2.5*10^-9,取1.0*10^-3 mol/L 的NaI溶液与未知浓度的硝酸铅溶液混合,欲产生碘化铅沉淀,求硝酸铅浓度的最小值A 2.5*10^-3 B 2.0*10^-4C 8.0*10^-2 D 2.0*10^-2

碘化铅的Ksp=2.5*10^-9,取1.0*10^-3 mol/L 的NaI溶液与未知浓度的硝酸铅溶液混合,欲产生碘化铅沉淀,求硝酸铅浓度的最小值A 2.5*10^-3 B 2.0*10^-4C 8.0*10^-2 D 2.0*10^-2 25度,Ksp=9.8*10-9,则其饱和溶液中碘离子浓度是多少碘化铅 为什么不能用碘化铅与氯化银的Ksp大小比较溶解能力?Ksp与溶解度有什么关系 根据溶度积求溶解度的小问题碘化亚汞（Hg2I2）Ksp=1.2*10^-28,求它在该温度下的溶解度?它应该根据HgI算还是Hg2I2算, 该温度下,若取0.188g的AgY(相对分子质量为188)固体加入100ml水中(忽略溶液体积的知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX)=1.8×10^-10 ,Ksp(AgY)=5.0×10^-13 ,Ksp(AgZ)=8.3×10^-17 ; (1).根据以上信 ksp=1,8乘10的-10次方ksp=5.0乘10的-13次方ksp=9.3乘10的-17次方ksp=2,0乘10的-12次方求溶解度哪个最大?不就是开根号吗?为什么我算出来的是ksp=1.8乘10的-13次方最大? 溶解平衡已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX)== 1.8×10^-10,Ksp(AgY)== 1.0×10-^12,Ksp(AgZ)== 8.7×10^-17在25℃时,若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的 将Ksp小的转化为Ksp大的的计算假设Ksp(BaSO4)=10^-10,Ksp(BaCO3)=10^-9BaSO4__CO3^2-__BaCO3Cba^2+ * Cco3^2-=10^-9计算得Cco3^2-=10^-4所以可已转化,是这样吗? 无机化学沉淀溶解平衡题!求高手!0.100molBaSO4(Ksp=1.5*10^-9)和0.200molSrCrO4(Ksp=3.6*10^-5)放入1升水中,建立了平衡.问此溶液在平衡时各离子浓度为多少?(不考虑水解)(Ksp,BaCrO4=8.5*10^-11,Ksp,SrSO4=7.6*10^-7).( 碘化铅与二氧化碳的反应 碘化铅和硝酸钠的反应方程式 如何看ksp与溶解度关系已知室温下AgCl的Ksp = 1.8  10-10,Ag2CrO4的Ksp = 1.1  10-12,Mg(OH)2的Ksp = 7.04  10-11,Al(OH)3的Ksp = 2  10-32.那么溶解度最大的是(不考虑水解）希望具体一点～ 已知一定温度下的ksp:Cu（OH）2=2.2×10-20,Ksp[Fe（已知一定温度下的ksp:Cu（OH）2=2.2×10-20,Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38,Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13.现在阳离子浓度相等,加入氢氧化钾,发生沉淀的顺序?不是说相 Agcl ksp=1.8*10^-10 Ag2CrO4 ksp=2.0*10^-12 常温下向均为1*10^-3mol/L的KCL和K2CRO4混合液中滴加1*10^-3MOL/L的agcl溶液 谁先形成沉淀? 常温下,除去NaCl溶液中的MgCl2,用NaOH比用Na2CO3好,已知,Ksp(MgCO3)=6,.82*10的-9 Ksp(Mg（OH）2)=5.61*10的-12 生成碘化铅的化学方程式初中范围内,能生成不溶性沉淀碘化铅的化学方程式而且反应物质量比为1:1 有反应CaSO4＋CO32-=====CaCO3+SO42-已知Ksp（CaSO4）=9.1*10-6Ksp（CaCO3）=2.8*10-9求该反应的平衡常数 在1.0L溶液为1.6molNa2CO3溶液中,能否使0.10mol/L的BaSO4溶液完全转化为BaCO3 Ksp（BaSO4)=1.08×10-10Ksp（BaCO3)=2.58×10-9