请问一下有关于高中电解质在水中电离的问题.比如说有这样一瓶溶液,里面含有硝酸钾和硫酸,这个时候我们加入Fe粉进去,是不能够再产生H2的.理由是因为：硝酸钾在水中电离为K+ NO3-,硫酸电

请问一下有关于高中电解质在水中电离的问题.比如说有这样一瓶溶液,里面含有硝酸钾和硫酸,这个时候我们加入Fe粉进去,是不能够再产生H2的.理由是因为：硝酸钾在水中电离为K+ NO3-,硫酸电
请问一下有关于高中电解质在水中电离的问题.
比如说有这样一瓶溶液,里面含有硝酸钾和硫酸,这个时候我们加入Fe粉进去,是不能够再产生H2的.
理由是因为：硝酸钾在水中电离为K+ NO3-,硫酸电离为H+ SO4 2-.
然后组合成了HNO3具有强氧化性,会生成NO而不是H2了.
再比如如何检验一瓶可能含有Cu2+与Cu的溶液呢?答案是在其中加硫酸,若发现变成蓝色,说明有CU2+,若无明显现象说明是Cu.为什么这个时候Cu2+和SO42-就这样自动组合在一起了呢?
我很疑惑,为什么能够脱离化学方程式,就这么通过离子重组的方式,结合成了新的化合物.
这是为什么呢?是不是所有电解质在水中,我都可以拆开它,与别的电解质电离出的离子重组呢?

请问一下有关于高中电解质在水中电离的问题.比如说有这样一瓶溶液,里面含有硝酸钾和硫酸,这个时候我们加入Fe粉进去,是不能够再产生H2的.理由是因为：硝酸钾在水中电离为K+ NO3-,硫酸电
硝酸钾和HCl同时溶于水后,这水溶液就等于是稀硝酸的溶液（注意：溶液中是不存在KNO3和HCl的,因为都完全电离了）,HNO3与铁反应的主产物不是H2而是NO.

并不是产生了新物质，而是离子在水中通过静电作用使Fe失电子，可以这样理解，NO3-在酸性条件下不显示酸性而显示氧化性，因而发生氧化还原反应，只有特定的离子才会有这样的性质，譬如Fe2+会在水中与[Fe（CN）]6-生成蓝色沉淀类似。。。
好吧不懂可以继续问。...

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并不是产生了新物质，而是离子在水中通过静电作用使Fe失电子，可以这样理解，NO3-在酸性条件下不显示酸性而显示氧化性，因而发生氧化还原反应，只有特定的离子才会有这样的性质，譬如Fe2+会在水中与[Fe（CN）]6-生成蓝色沉淀类似。。。
好吧不懂可以继续问。

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离子方程式是去掉了没有反应的离子。比如NaOH和HCl反应，其实就是H+和OH-反应了而已，
Na+和Cl-都还是在溶液里游离的状态，把水蒸发光之后才会得到NaCl。
所以说离子方程式表现的是反应的本质。

1 强电解质在水中以离子形式存在，也即溶液中不存在强电解质化合物本身（溶液过饱和有溶质析出，这时的溶质属于固相，不再属于溶液）。
那么，在这样的体系中，根据“做题”需要，可以理解离子之间重新“结合”，使得溶液有和新强电解质本身存在一样的作用。
但是不应单纯的认为有新强电质的生成，毕竟电离与“重组”下的情况不符合“复分解反应”的要求和意义，这个你要理解！
2 溶液中存在单质固...

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1 强电解质在水中以离子形式存在，也即溶液中不存在强电解质化合物本身（溶液过饱和有溶质析出，这时的溶质属于固相，不再属于溶液）。
那么，在这样的体系中，根据“做题”需要，可以理解离子之间重新“结合”，使得溶液有和新强电解质本身存在一样的作用。
但是不应单纯的认为有新强电质的生成，毕竟电离与“重组”下的情况不符合“复分解反应”的要求和意义，这个你要理解！
2 溶液中存在单质固体时，要么是该固体不与该溶液中的物质反应，要么是该固体过量剩余。不管哪一种，都可以直接看出来，固体存在的就是其单质存在。最多另取溶液部分，加入对应试剂来检测离子是否存在！
说明下：铜离子溶液本身就是蓝色，加入酸的变化不大，不用硫酸根检验铜离子。
铜离子的检验：应该加氨水，适量时成生蓝色沉淀，过量时沉淀溶解成深蓝色溶液（铜氨络合物）
离子方程式如下
适量Cu2+ +2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+
过量：Cu(OH)2+4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ +2OH- +4H2O
综上所述：离子重组的方式，是为了做题需要和理解某些特殊情形才应用的，是否结合成了新的化合物要看该化合物是否符合复分解反应等的要求，而不是简单直接理解为新物质（比如，你提到的硝酸的产生，只是硝酸根在酸性体系中具有硝酸溶液一样的作用，原理虽类似，但它却是不是新物质）。
其次，要把物质基本的性质等弄清楚，少犯基本的错误就好！！
祝你诸事顺利！！有新的疑问，说出你的疑问的出处和依据再讨论，别直接追问，谢谢配合；没疑问采纳就行，不用你的分数奖励！！

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