像某溶液中加BaCl2溶液,无沉淀.再加AgNO3溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成.说明原溶液中有Cl-.为什么正确?如果原溶液是HNO3,那就生成了Ba（NO3）2和HCl,和硝酸银反应生成AgCl沉淀不是么?

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 21:38:03
像某溶液中加BaCl2溶液,无沉淀.再加AgNO3溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成.说明原溶液中有Cl-.为什么正确?如果原溶液是HNO3,那就生成了Ba（NO3）2和HCl,和硝酸银反应生成AgC

像某溶液中加BaCl2溶液,无沉淀.再加AgNO3溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成.说明原溶液中有Cl-.为什么正确?如果原溶液是HNO3,那就生成了Ba（NO3）2和HCl,和硝酸银反应生成AgCl沉淀不是么?
像某溶液中加BaCl2溶液,无沉淀.再加AgNO3溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成.说明原溶液中有Cl-.
为什么正确?如果原溶液是HNO3,那就生成了Ba（NO3）2和HCl,和硝酸银反应生成AgCl沉淀不是么?

像某溶液中加BaCl2溶液,无沉淀.再加AgNO3溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成.说明原溶液中有Cl-.为什么正确?如果原溶液是HNO3,那就生成了Ba（NO3）2和HCl,和硝酸银反应生成AgCl沉淀不是么?
题的意思是在某溶液中先加入BaCl2,没有沉淀,然后再在原来的溶液中加入AgNO3,不是在加入BaCl2之后的溶液中加入AgNO3.否则是没法判断Cl-的,我认为是这个题表述不明,题本身有歧义.

你确定两个步骤是连续的吗？还是先向原溶液滴加BaCl2溶液，再向另一试管原溶液滴加AgNO3？
正常检验Cl-离子是分别向原溶液滴加BaCl2溶液（排除亚硫酸根、硫酸根、碳酸根），再取一试管滴加AgNO3溶液，来检验的。因为若是连续步骤，第一步的试剂BaCl2引入了Cl-离子，不可能再根据第一步所得溶液进行进一步操作来检验是否原溶液含有Cl-离子的（因为已经引入了Cl-离子，不管怎么检验，...

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你确定两个步骤是连续的吗？还是先向原溶液滴加BaCl2溶液，再向另一试管原溶液滴加AgNO3？
正常检验Cl-离子是分别向原溶液滴加BaCl2溶液（排除亚硫酸根、硫酸根、碳酸根），再取一试管滴加AgNO3溶液，来检验的。因为若是连续步骤，第一步的试剂BaCl2引入了Cl-离子，不可能再根据第一步所得溶液进行进一步操作来检验是否原溶液含有Cl-离子的（因为已经引入了Cl-离子，不管怎么检验，用第一步操作所得溶液进行试验得到的结果肯定是含有Cl-离子，但不能 代表原溶液是否含有）。
希望对你有帮助。

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这句话不正确，因为加入BaCl2溶液，原溶液中就加入了氯离子，再加AgNO3溶液产生沉淀不能证明原溶液中是否有氯离子。

【某溶液中加BaCl2溶液，无沉淀。再加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。说明原溶液中有Cl-。】表述其实是有问题的。如果先后氯化钡、硝酸银加在同一溶液当中，必然会有氯化银白色沉淀，不能说明任原溶液当中含有Cl-，只能说明原溶液当中不含硫酸根。
要注意是分别取试液加的。这样才正确。
应该为【某溶液取出一试管溶液，向其中加BaCl2溶液，无沉淀。再另取一试管溶液加AgNO...

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【某溶液中加BaCl2溶液，无沉淀。再加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。说明原溶液中有Cl-。】表述其实是有问题的。如果先后氯化钡、硝酸银加在同一溶液当中，必然会有氯化银白色沉淀，不能说明任原溶液当中含有Cl-，只能说明原溶液当中不含硫酸根。
要注意是分别取试液加的。这样才正确。
应该为【某溶液取出一试管溶液，向其中加BaCl2溶液，无沉淀。再另取一试管溶液加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。说明原溶液中有Cl-。】

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像某溶液中加BaCl2溶液,无沉淀.再加AgNO3溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成.说明原溶液中有Cl-.为什么正确?如果原溶液是HNO3,那就生成了Ba（NO3）2和HCl,和硝酸银反应生成AgCl沉淀不是么? 将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀,再加入NaOH有沉淀生成的原因是? 在某溶液中,先加入足量稀硝酸,再加入硝酸钡有白色沉淀,能否说有SO4^(-2)离子?先加过量HCL再加BaCl2呢 甲乙两位同学分别设计了验证某溶液中含有可溶性硫酸盐的方案甲：溶液加BaCl2溶液 白色沉淀 加足量稀HNO3 沉淀不消失乙：溶液加足量盐酸 无沉淀 加BaCl2溶液 白色沉淀试评价上述两个方案 甲乙两位同学分别设计了验证某溶液中含有可溶性硫酸盐的方案甲：溶液加BaCl2溶液 白色沉淀 加足量稀HNO3 沉淀不消失乙：溶液加足量盐酸 无沉淀 加BaCl2溶液 白色沉淀试评价上述两个方案 甲乙两位同学分别设计了验证某溶液中含有可溶性硫酸盐的方案.甲：溶液 加BaCl2溶液 白色沉淀 加足量稀HNO3 沉淀不消失→→→→→→ →→→→→→乙：溶液 加足量盐酸 无沉淀 加BaCl2溶液 在溶液中加入盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀的化学方程式 某无色晶体溶于水,溶液做焰色反应,通过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰.取此少量溶液加bacl2溶液有白色沉淀产生,过滤,沉淀加稀hno3不溶解,滤液中再加naoh溶液,又有白色沉淀产生,如果加naoh溶液 BaCl2,NaCl中加足量AgNO3得amol沉淀,再加足量硫酸则得bmol沉淀,则原溶液中钠离子的物质的量. 某无色溶液中加入BaCl2,生成白色沉淀,再加入过量稀硫酸,沉淀不溶解,怎么判断该溶液中有没有硫酸根? 为了检验某溶液中是否含有SO4 2-要检验某溶液中是否含有硫酸根离子,下列操作合理的是 ( ) A 先加BaCl2溶液,再加盐酸B 先加Ba(NO)3溶液再加硝酸C 先加BaCl2溶液,再加盐酸D 先加盐酸酸化,再加BaCl2 1某盐溶液中加Bacl2溶液后产生白色沉淀,再加稀Hcl白色沉淀未消失,则该溶液中可能含有的离子是什么?2检验某未知溶液中是否含有SO4^2- 下列最合理的是A 先加稀HNO3酸化,再加Ba(NO3)2溶液B 加Bacl 氮元素反应现象 向Na2SO3溶液中加入HNO3后,再加入BaCl2溶液,结果为（）A 只生成白色沉淀B 既有白色沉淀又有气体C 先沉淀后溶解D 无明显现象产生 1.某溶液可能含有Cl-、SO42-,为了检验它们,正确的操作是（ ）A.先加BaCl2溶液（若有沉淀滤去）,在再加AgNO3溶液B.先加AgNO3溶液（若有沉淀滤去）,在再加Ba(NO3)2溶液C.先加Ba(NO3)2溶液（若有沉淀滤 往含SO4溶液中加BaCl2溶液,如何证明SO4离子沉淀完全 向溶液中加BACL2,产生白色沉淀,再加HCL不溶解,可以推断出含SO42-,这样的推断严谨吗? 下面哪个说法错误?A.Na2SO3与BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,加稀硝酸后沉淀消失B.将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成,加稀盐酸后沉淀消失C.将SO2气体通入BaCl2溶液中无白色沉淀生成D.将SO 向Na2SO3溶液中先加入稀硝酸酸化,再加入bacl2溶液产生了白色沉淀.为什么?