水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,参加反应的Fe2+全部做还原剂、1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/4……请问这俩结论,为什么第一个是错误的,第二

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/24 01:20:04

水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,参加反应的Fe2+全部做还原剂、1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物

水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,参加反应的Fe2+全部做还原剂、1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/4……请问这俩结论,为什么第一个是错误的,第二
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,
参加反应的Fe2+全部做还原剂、1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/4……请问这俩结论,为什么第一个是错误的,第二个是正确的,

水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,参加反应的Fe2+全部做还原剂、1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/4……请问这俩结论,为什么第一个是错误的,第二
第一个的方程式配平是不对的,还原剂失电子数目和氧化剂得电子数目不相等.

其中在S2O3 2-中,S为+2价；在S4O6 2- 中,S为+2.5价.反应前后S转移电子数目=4×（2.5-2）=2mol ；3mol的Fe2+失电子生成Fe3+转移电子3mol,到此,还原剂共转移了5mol的电子.而做为氧化剂的O2只得到了4mol的电子.因此,第一个方程式的配平是错误的.

第二个说法中1molFe2+被氧化,转移1mol的电子；而1molO2被还原到H2O或OH-需要转移4mol的电子.因此Fe2+还原的O2的物质的量为其1/4.

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化14.(2013·宜昌调研)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe(2+)+2S2O3(2-)+O2+4OH(-)=Fe3O4+S4O6(2-) 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,参加反应的Fe2+全部做还原剂、1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/4……请问这俩结论,为什么第一个是错误的,第二一道关于氧化还原反应的题目!水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+ +2S2O32- +O2+ xOH= Fe3O4+ S4O62-+2H2O 则每生成一摩四氧化三铁反应转移的电子为水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+4OH-=Fe3O4+S2O62-+2H2O,每生成1molFe3O4被S2O32-还原的O2为0.5mol这个怎么理解啊水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+4OH-=Fe3O4+S2O62-+2H2O,每生成1molFe3O4反应转移的电子总数为______ NA 水热法制备四氧化三铁纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2三氧化二硫离子+O2 +XOH离子=四氧化三铁+六氧化四硫离子+2H2O,下列说法不正确的是A每生成一摩尔四氧化三铁,反应转移的电子总数为四摩尔B亚铁水热法制备纳米二氧化钛中二乙醇胺的作用水热法制备纳米氧化铁的原理最好能给出实验方案共沉淀法制备Fe3O4磁性纳米粒子求助水热法制备纳米材料需要加入表面活性剂吗?一般要注意哪些问题,我合成复合的. 水热法制备纳米氧化锌,氢氧化钠浓度过高有什么影响? 水热法制备纳米四氧化三铁为什么容易团聚比较沉淀法,溶胶—凝胶法,微乳液法和高温水热法制备纳米材料的优缺点我在水热法制备二氧化钛纳米管时,待反应结束后在高压釜内得到坚硬沉淀,并且很难移出,请问为什么?二氧化钛纳米管应该是什么状态的,本人药品用量tio2是3g,氢氧化钠10M的30ml, 直接沉淀法制备纳米氧化锌的步骤?急溶胶凝胶法制备纳米复合材料是怎么样的过程? CVD法制备碳纳米管的生长机理采用均相沉淀法制备纳米颗粒时,通常加入尿素作沉淀试剂,其作用是什么