有Fe、Fe3O4和Fe2O3的混合物32.8G,向混合物中加入200mL5mol/L的盐酸,恰好完全反应,再向其加入KSCN溶液,未见血红色,则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为多少（反应后溶液体积仍为200毫升）

有Fe、Fe3O4和Fe2O3的混合物32.8G,向混合物中加入200mL5mol/L的盐酸,恰好完全反应,再向其加入KSCN溶液,未见血红色,则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为多少（反应后溶液体积仍为200毫升）
有Fe、Fe3O4和Fe2O3的混合物32.8G,向混合物中加入
200mL5mol/L的盐酸,恰好完全反应,再向其加入KSCN溶液,未见血红色,则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为多少（反应后溶液体积仍为200毫升）

有Fe、Fe3O4和Fe2O3的混合物32.8G,向混合物中加入200mL5mol/L的盐酸,恰好完全反应,再向其加入KSCN溶液,未见血红色,则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为多少（反应后溶液体积仍为200毫升）
既然产物中没有三价铁离子生成 反应方程式如下
Fe+Fe2O3+6HCl===3FeCl2+3H2O Fe+Fe3O4+8HCl===4FeCl2+4H2O
发现盐酸物质的量等于两倍的FeCl2的量,所以Fe2+的浓度应该为2.5mol/L

未见血红色说明没有三价铁离子，混合物不知道反应完没，但是知道的是盐酸恰好完全反应，那么溶液中反应生成的亚铁离子的模数则与盐酸的氢离子的模数的二分之一，那么只需要按照盐酸的摩尔数计算就行。盐酸恰好完全反应，那么反应的氢离子有0.2×5=1mol 那么最后溶液中的亚铁离子就有1÷2=0.5mol 那么它的浓度为0.5÷0.2=2.5mol/L...

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未见血红色说明没有三价铁离子，混合物不知道反应完没，但是知道的是盐酸恰好完全反应，那么溶液中反应生成的亚铁离子的模数则与盐酸的氢离子的模数的二分之一，那么只需要按照盐酸的摩尔数计算就行。盐酸恰好完全反应，那么反应的氢离子有0.2×5=1mol 那么最后溶液中的亚铁离子就有1÷2=0.5mol 那么它的浓度为0.5÷0.2=2.5mol/L

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