取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外圆呈浅红色.则下列说法错误的是 （ ） A. b电极
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 08:00:04
取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外圆呈浅红色.则下列说法错误的是 （ ） A. b电极
取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外圆呈浅红色.则下列说法错误的是
（ ） A. b电极是阴极
B. a电极与电源的正极相连接
C. 电解过程中,水是氧化剂
D. b电极附近溶液的pH变小
我的注解：说明原因
取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外圆呈浅红色.则下列说法错误的是 （ ） A. b电极
选D,由一极内圆为白色,外圆呈浅红色说明这一极生成的氯气与水反应,生成的HClO具有漂白性,HCl酸性使之外圆显红色,另一极生成氢气,从而PH增大.
例1（08年上海12）解析：电解饱和食盐水溶液在阴极放出H2气并生成NaOH，使阴极区碱性增强；阳极放出Cl2气体，而Cl2少部分又与水反应生成HCl、HClO ，导致阳极区酸性增强。a极外圈呈浅红色，溶液显碱性，a极是阴极，与外接电源的负极相连。a极是阳极，电解过程中产生Cl2，使b极附近的溶液酸性增强，pH变小。由于电解是在外加电源作用下，发生氧化还原反应，物质与电源间产生电子得失关系，并没有...
全部展开
例1（08年上海12）解析：电解饱和食盐水溶液在阴极放出H2气并生成NaOH，使阴极区碱性增强；阳极放出Cl2气体，而Cl2少部分又与水反应生成HCl、HClO ，导致阳极区酸性增强。a极外圈呈浅红色，溶液显碱性，a极是阴极，与外接电源的负极相连。a极是阳极，电解过程中产生Cl2，使b极附近的溶液酸性增强，pH变小。由于电解是在外加电源作用下，发生氧化还原反应，物质与电源间产生电子得失关系，并没有发生自发的氧化还原反应，故H2O既不是氧化剂又不是还原剂。答案：D
收起
D
B电极与试纸接触出现双色同心圆，应该是产生了OH-，
显然是因为阴极H+放电 ： 2H++2e-=H2↑，
促使水的电离平衡正向移动，使得该电极附近OH-浓度增大。
OH-离子浓度不大时，会使 酚酞变红，
但是高浓度的OH-反而会使红色褪去。。
（这涉及到酚酞的变色原理，这部分知识高中貌似不要求的）
电解过程中，水就是氧化剂，还原产...
全部展开
D
B电极与试纸接触出现双色同心圆，应该是产生了OH-，
显然是因为阴极H+放电 ： 2H++2e-=H2↑，
促使水的电离平衡正向移动，使得该电极附近OH-浓度增大。
OH-离子浓度不大时，会使 酚酞变红，
但是高浓度的OH-反而会使红色褪去。。
（这涉及到酚酞的变色原理，这部分知识高中貌似不要求的）
电解过程中，水就是氧化剂，还原产物是 H2，
收起