某学生设计了如图所示的实验方案,从NaCl、CaCl2的固体混合物中分离出NaCl和CaCl2.若实验结束时,称量得到的NaCl固体的质量为17.55g,CaCl2固体的质量为11.1g,则原混合物中NaCl和CaCl2的物质的量之比为
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/05 18:40:07
某学生设计了如图所示的实验方案,从NaCl、CaCl2的固体混合物中分离出NaCl和CaCl2.若实验结束时,称量得到的NaCl固体的质量为17.55g,CaCl2固体的质量为11.1g,则原混合物中
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某学生设计了如图所示的实验方案,从NaCl、CaCl2的固体混合物中分离出NaCl和CaCl2.
若实验结束时,称量得到的NaCl固体的质量为17.55g,CaCl2固体的质量为11.1g,则原混合物中NaCl和CaCl2的物质的量之比为 ?
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根据实验,最后等到的氯化钙为原溶液中的氯化钙,其物质的量为质量除以摩尔质量:11.1/111=0.1mol,要沉淀0.1mol的氯化钙,需要0.1molNa2CO3,所以,最后得到的NaCl固体比原溶液中的多0.2mol(一个碳酸钠与盐酸反应生成2个氯化钠).固体NaCl物质的量为:17.55/58.5=0.3,mol,所以,原溶液NaCl物质的量为0.1mol,故比值为1:1
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