一种不纯的铁与稀盐酸反应（金属块为5.6克,酸足量）产生H2的质量为0.21克,则杂质可能是:木炭ZnCu Mg

一种不纯的铁与稀盐酸反应（金属块为5.6克,酸足量）产生H2的质量为0.21克,则杂质可能是:木炭ZnCu Mg
一种不纯的铁与稀盐酸反应（金属块为5.6克,酸足量）产生H2的质量为0.21克,则杂质可能是:
木炭
Zn
Cu
Mg

一种不纯的铁与稀盐酸反应（金属块为5.6克,酸足量）产生H2的质量为0.21克,则杂质可能是:木炭ZnCu Mg
Mg
设5.6g纯净的铁与稀盐酸反应生成H2的质量是x.
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
5.6g x
56/5.6=2/x
x=0.2g
现在含杂居然产生2.1g H2,说明含有杂质金属的相对分子质量小于56.
（因为根据Zn,Mg和Fe一样,产生相同物质的量的H2所用物质的量相同.根据n=m/M,因为质量一定,可以看作杂质将相同质量的Fe替换.如果生成的H2比纯铁时多,当然物质的量要变多,只因作为公式中分母（摩尔质量）变小了,而Mg正好符合.）
C不可能,C与HCl不能产生H2.
Zn不可能,相对分子质量Zn=65>56.
Cu不可能,Cu与HCl不能产生H2.
Mg可能,相对分子质量Mg=24

Mg
相同质量下产生的气体质量更多

若5.6g全为Fe，则生成0.2gH2。现已知得出0.21g，则杂质必须在单位质量内生成比Fe更多的氢气，即在同样失去2mol电子的前提下，其摩尔质量比Fe小。只有Mg

是Mg
因为如果都是铁那么生成的是0.2g
而此时生成0.21g
显然这种金属需要小得质量生成多的氢气
碳和铜都不反应排除
锌有65生成0.2g也不符合
镁24生成0.2g可以

当然其他金属也可以如钠 铝 钙

根据二价金属与酸反应的化学方程式来计算金属的平均相对原子量，则由题意可知该平均原子质量介于56和另一种金属的相对原子质量之间．把不纯的铁看作纯二价金属M，设其相对原子质量为x，则
M+H2SO4═MSO4+H2↑
x 2
5.60g 0.21g
x2=
5.6g0.21g
解得X═53.3
即组成金属的相...

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根据二价金属与酸反应的化学方程式来计算金属的平均相对原子量，则由题意可知该平均原子质量介于56和另一种金属的相对原子质量之间．把不纯的铁看作纯二价金属M，设其相对原子质量为x，则
M+H2SO4═MSO4+H2↑
x 2
5.60g 0.21g
x2=
5.6g0.21g
解得X═53.3
即组成金属的相对原子质量一定是一个比53.3大，一个小于53.3．由于铁的相对原子质量大于56，所以另一金属的应该是相对原子质量小于53.3．且一定能够和酸反应得到氢气．
A中锌的相对原子质量为65，故A错误．
B中镁的相对原子质量为24，53.3介于24和56之间，故B正确．
C中铜不与稀硫酸反应，若含有铜时，只有铁反应，根据方程式，5.60g铁全部反应仅生成0.20g氢气，故C错误．
D中铅的相对原子质量为207，故D错误．
故选B

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碳肯定排除，金属与hcl的方程式肯定会写吧，如果纯铁与hcl反应生成H2应该为0.2g,实际比它多，设混有的分子质量为X,如果为纯的话，它产生的H2质量为M,此M肯定大于0.21g，也就是说X/5.6=2/M说明混合有的金属分子质量比铁小,M<2*5.6/0.21,所以选Mg~亲给个分吧！用手机打化学累死了...

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碳肯定排除，金属与hcl的方程式肯定会写吧，如果纯铁与hcl反应生成H2应该为0.2g,实际比它多，设混有的分子质量为X,如果为纯的话，它产生的H2质量为M,此M肯定大于0.21g，也就是说X/5.6=2/M说明混合有的金属分子质量比铁小,M<2*5.6/0.21,所以选Mg~亲给个分吧！用手机打化学累死了

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5.6gFe 产生 0.2g氢气
5.6g 不纯的铁产生 0.21g氢气

下列物质各取5.6g，他们产生的氢气质量与0.21g比较，大于0.21g的就可能杂质
木炭 5.6g ，不反应，产生氢气 0g
Zn 5.6g ，反应。因6.5g产生氢气 0.2g, 故 5.6g 产生氢气小于 0.2g，更小于0.21g
Cu 5.6g...

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5.6gFe 产生 0.2g氢气
5.6g 不纯的铁产生 0.21g氢气

下列物质各取5.6g，他们产生的氢气质量与0.21g比较，大于0.21g的就可能杂质
木炭 5.6g ，不反应，产生氢气 0g
Zn 5.6g ，反应。因6.5g产生氢气 0.2g, 故 5.6g 产生氢气小于 0.2g，更小于0.21g
Cu 5.6g ，不反应，产生氢气 0g
Mg 5.6g ，反应。因2.4产生氢气 0.2g, 故 4.8g 产生氢气小于 0.4g， 5.6g产生氢气 更大于0.21g

选Mg

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