检验氢氧化钠与盐酸是否完全中和反应的一些问题检验氢氧化钠与盐酸是否完全中和反应时滴加紫色石蕊试液,如果变红则有酸剩余.氢氧化钠与盐酸反应不是生成氯化钠溶液（中性溶液）吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 15:39:09
检验氢氧化钠与盐酸是否完全中和反应的一些问题检验氢氧化钠与盐酸是否完全中和反应时滴加紫色石蕊试液,如果变红则有酸剩余.氢氧化钠与盐酸反应不是生成氯化钠溶液（中性溶液）吗?
检验氢氧化钠与盐酸是否完全中和反应的一些问题
检验氢氧化钠与盐酸是否完全中和反应时滴加紫色石蕊试液,如果变红则有酸剩余.
氢氧化钠与盐酸反应不是生成氯化钠溶液（中性溶液）吗?如果有酸溶液剩余,是不是与中性溶液总体混合显酸性使紫色石蕊试液变红,还是.
检验氢氧化钠与盐酸是否完全中和反应的一些问题检验氢氧化钠与盐酸是否完全中和反应时滴加紫色石蕊试液,如果变红则有酸剩余.氢氧化钠与盐酸反应不是生成氯化钠溶液（中性溶液）吗?
氢氧化钠与盐酸反应——是生成氯化钠溶液——是中性溶液
如果有酸溶液剩余,它与中性溶液总体混合后——是显酸性——所以使紫色石蕊试液变红
氢氧化钠与盐酸反应实质就是氢氧根与氢离子按1:1反应生成水，这就是中和。
你说的酸有剩余，也就是混合溶液中一部分氢离子已经和氢氧根反应了，剩下的在溶液中还有一定浓度，所以显酸性
生成的氯化钠是中性,而石蕊显红色不一定是有剩余酸，因为石蕊 变色红—蓝 5.0~8.0 ，如PH值是7~8之间,已经是碱性了,一般情况判定是否中和完全，用指示剂判定需要氢离子浓度在变色范围内，用滴定方法检验，其指示剂变色选择与还与滴定顺序有关，
常见酸碱指示剂的变色范围：
指示剂 颜色变化 变色范围(pH)
甲基橙 红—黄 3.1~4.4
酚 酞 ...
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生成的氯化钠是中性,而石蕊显红色不一定是有剩余酸，因为石蕊 变色红—蓝 5.0~8.0 ，如PH值是7~8之间,已经是碱性了,一般情况判定是否中和完全，用指示剂判定需要氢离子浓度在变色范围内，用滴定方法检验，其指示剂变色选择与还与滴定顺序有关，
常见酸碱指示剂的变色范围：
指示剂 颜色变化 变色范围(pH)
甲基橙 红—黄 3.1~4.4
酚 酞 无—红 8.2~10.0(注意：酚酞遇浓硫酸变橙色）
酸碱中和和滴定指示剂的选择之一：
(1)酚酞：碱滴定酸时：颜色由无色恰好变为浅红色
(2)甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄恰好变为橙色。一般不选用石蕊。
酸碱中和和滴定指示剂的选择之二：为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。注意，中和滴定不能用石蕊作指示剂。原因是石蕊的变色范围(pH5.0～8.0)太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。
收起
是溶液中的H+使紫色石蕊变红的。
HCl和NaOH反应如下
HCl+NaOH=NaCl+H20
如果变红则有酸剩余，则溶液中有NaCl和HCl，他们都是强电解质，
——————H+就是使石蕊试液变红的原因