答完整赠5,某同学做锌和稀硫酸反应的五组对比实验,实验结果记录如下：某学生做锌和稀硫酸反应的五组对比实验,实验结果记录如下：组序 加入锌的质R／g 硫酸溶液体积／mL 生成硫酸锌的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 08:56:01
答完整赠5,某同学做锌和稀硫酸反应的五组对比实验,实验结果记录如下：某学生做锌和稀硫酸反应的五组对比实验,实验结果记录如下：组序 加入锌的质R／g 硫酸溶液体积／mL 生成硫酸锌的
答完整赠5,某同学做锌和稀硫酸反应的五组对比实验,实验结果记录如下：
某学生做锌和稀硫酸反应的五组对比实验,实验结果记录如下：
组序 加入锌的质R／g 硫酸溶液体积／mL 生成硫酸锌的质量／g
1 1.30 40．O 3.20
2 2.60 40．O x
3 3.90 40．O 9.60
4 5.20 40．O 10.6
5 6.50 40．O y
(1)表格中x= g、y= g；
(2)上述五组实验中,反应后硫酸有剩余的是 (填组序号)；（重点：为什么）
(3)若该实验用的稀硫酸密度为1．1 0 g•mL-1,列式计算硫酸的质量分数.
答完整赠5,某同学做锌和稀硫酸反应的五组对比实验,实验结果记录如下：某学生做锌和稀硫酸反应的五组对比实验,实验结果记录如下：组序 加入锌的质R／g 硫酸溶液体积／mL 生成硫酸锌的
(1)x=6.40 y=10.6
(2)第一、二、三号组有硫酸剩余
前三组随着加入锌有硫酸锌生成说明硫酸是过量的.
第四组锌过量,如果硫酸有剩余应该生成的硫酸锌为12.8g,实际少于12.8g,说明硫酸不够.
同样第五组继续加锌不在有硫酸,也就没有了反应,不再有硫酸锌生成,其y仍等于10.6.
（3）根据第四组硫酸完全反应计算硫酸的质量：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
98 161
m 10.6
得m=98*10.6/161=6.45
所以质量分散n=6.45/（1.10*40）=14.7%