为什么金属只有还原性,而非金属既有还原也有氧化性?也就是问为什么金属只能失电子,而非金属既能得也能失?我问得是金属，而不是金属离子。我问的是为什么，而不是叫你把定义给我说一

为什么金属只有还原性,而非金属既有还原也有氧化性?也就是问为什么金属只能失电子,而非金属既能得也能失?我问得是金属，而不是金属离子。我问的是为什么，而不是叫你把定义给我说一
为什么金属只有还原性,而非金属既有还原也有氧化性?
也就是问为什么金属只能失电子,而非金属既能得也能失?
我问得是金属，而不是金属离子。我问的是为什么，而不是叫你把定义给我说一遍
那为什么硫只要得2个电子就能稳定了，为什么还可以失6个电子？那为什么镁不能像硫一样，通过走“弯路”－－得6电子，达到稳定？

为什么金属只有还原性,而非金属既有还原也有氧化性?也就是问为什么金属只能失电子,而非金属既能得也能失?我问得是金属，而不是金属离子。我问的是为什么，而不是叫你把定义给我说一
“问题补充：我问得是金属,而不是金属离子.”
↑LZ问的大概是“金属单质”吧?金属离子不是
金属（元素）?
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我首先提醒你,金属单质没有负价,便没有氧化性；
回答者：will8282 - 见习魔法师 三级 12-26 17:02
↑
错!谁说金属无负价?只是不常见而已.碱金属互化物（NaLi等）中,金属性弱的呈-1价.
“金属单质没有负价”－－废话,单质都算零价.
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金属单质也会表现氧化性,随着科技发展,不可一概而论.
钠在乙二胺和甲胺中的溶液有导电性,观察到了Na-的光谱带,
2Na=Na+ +Na-
2Na+C20H36O6=[Na(C20H36O6)]+Na-
以上说明金属易也有氧化性,只是在极特殊的条件下才表现.至于你说的金属和非金属的不同之处,通过比较电离能,电子亲合能就很简单了.
回答者：eurowq - 举人 五级 12-26 18:19
↑正解.
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硫最外层已经有6个电子了,要达到8个电子的稳定结构,得到两个电子容易,失去6个电子几乎不可能,一般是与其他原子共用6对电子,所以也有正6价的.
专家提供：
回答者：谭银光 - 高考化学 12-27 17:22
↑这个也正确.
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“那为什么硫只要得2个电子就能稳定了,为什么还可以失6个电子?那为什么镁不能像硫一样,通过走“弯路”－－得6电子,达到稳定?”
↑定性地（经验）判断：最外层电子或以下一般较易失电子；否则一般共用电子.
另外,并不是所有稳定化合物中的元素原子都是形成8电子稳定结构的,也可能有(8+2)e,18e,(18+2)e等.

我首先提醒你，金属单质没有负价，便没有氧化性；
但是如果是金属元素就不一样，
如铁的还原性较铜强，但铁离子氧化性较铜离子强；(但亚铁离子较铜弱）
类似的还有铅，锰，Cr,Tl等（其中Pb,Tl等是因为惰性电子对）
http://www.ezhong.net/eschool/code/WORD_HTML/HTML_studygroup/2006623165741.ht...

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我首先提醒你，金属单质没有负价，便没有氧化性；
但是如果是金属元素就不一样，
如铁的还原性较铜强，但铁离子氧化性较铜离子强；(但亚铁离子较铜弱）
类似的还有铅，锰，Cr,Tl等（其中Pb,Tl等是因为惰性电子对）
http://www.ezhong.net/eschool/code/WORD_HTML/HTML_studygroup/2006623165741.html

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这个要涉及到最外层电子的排布的问题的
用经典的轨道理论
原子的电子轨道可以写成这样1s(2s2p)(3s3p3d)(4s4p4d4f)……

金属离子有氧化性,比如三价铁离子.

这里你首先要弄明白的是还原和氧化的概念
所谓还原，就是指使其他分子（也可以是原子，离子）化合价降低的能力，而氧化则是使其他分子化合价升高的能力。
要将物质还原，即化合价降低，就要把最外层的电子转移到其他分子上，即其本身要失去电子；相反，要将其他物质氧化，就要从其他物质的分子上夺取电子。
这就要考虑物质原子的最外层电子排布了，当两种物质的分子发生化学反应的时候，通常使双方分子...

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这里你首先要弄明白的是还原和氧化的概念
所谓还原，就是指使其他分子（也可以是原子，离子）化合价降低的能力，而氧化则是使其他分子化合价升高的能力。
要将物质还原，即化合价降低，就要把最外层的电子转移到其他分子上，即其本身要失去电子；相反，要将其他物质氧化，就要从其他物质的分子上夺取电子。
这就要考虑物质原子的最外层电子排布了，当两种物质的分子发生化学反应的时候，通常使双方分子的最外层电子排布都处于相对稳定的轨道。这个轨道，通常是轨道电子全满，或者全空，即最外层为2个电子（只有一个电子层），8个电子（多于一个电子层），对于大部分的物质而言，其分子（原子）电子层多于2层，所以，当它的最后一层电子少于4个时，倾向于失去电子，即具有还原性；当最外层电子数大于4个是，倾向的从其他物质上夺取电子，即具有氧化性。从化学元素的元素周期表来看，金属元素的最外层电子通常少于4个，一般只有1-3个，所以只能失去电子，具有还原性；而非金属元素，其最外层电子4-8个，既可以失去电子，又能得到电子，即即具有还原性，也可以有氧化性。

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金属单质也会表现氧化性，随着科技发展，不可一概而论。
钠在乙二胺和甲胺中的溶液有导电性，观察到了Na-的光谱带，
2Na=Na+ +Na-
2Na+C20H36O6=[Na(C20H36O6)]+Na-
以上说明金属易也有氧化性，只是在极特殊的条件下才表现。至于你说的金属和非金属的不同之处，通过比较电离能，电子亲合能就很简单了....

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金属单质也会表现氧化性，随着科技发展，不可一概而论。
钠在乙二胺和甲胺中的溶液有导电性，观察到了Na-的光谱带，
2Na=Na+ +Na-
2Na+C20H36O6=[Na(C20H36O6)]+Na-
以上说明金属易也有氧化性，只是在极特殊的条件下才表现。至于你说的金属和非金属的不同之处，通过比较电离能，电子亲合能就很简单了.

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金属无负价,只有正价,化合价只能升高,所以只有还原性.
非金属单质既有正价,又有负价,化合价可升高,也可降低,所以既有氧化性又有还原性.
那为什么硫只要得2个电子就能稳定了，为什么还可以失6个电子？那为什么镁不能像硫一样，通过走“弯路”－－得6电子，达到稳定？
硫最外层已经有6个电子了,要达到8个电子的稳定结构,得到两个电子容易,失去6个电子几乎不可能,一般是与其他原子共用...

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金属无负价,只有正价,化合价只能升高,所以只有还原性.
非金属单质既有正价,又有负价,化合价可升高,也可降低,所以既有氧化性又有还原性.
那为什么硫只要得2个电子就能稳定了，为什么还可以失6个电子？那为什么镁不能像硫一样，通过走“弯路”－－得6电子，达到稳定？
硫最外层已经有6个电子了,要达到8个电子的稳定结构,得到两个电子容易,失去6个电子几乎不可能,一般是与其他原子共用6对电子,所以也有正6价的.

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简单，金属不可能得电子，形成共价键时，也只能偏向。
非金属就自己分析一下啦

那为什么硫只要得2个电子就能稳定了，为什么还可以失6个电子？那为什么镁不能像硫一样，通过走“弯路”－－得6电子，达到稳定？
最近还有文献报到，美国加利福尼亚的专家们通过研究发现，野生芥菜有从土壤中蓄积镍的功能，他们把种植的半公顷的野生芥菜杆割下来，晒干再烧成灰，每100克芥菜灰中获得了15-20克镍。他们目前正着手培育蓄积金属能力更强的芥菜新品种，预计可以从每平方米的土地上获取12克镍。...

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那为什么硫只要得2个电子就能稳定了，为什么还可以失6个电子？那为什么镁不能像硫一样，通过走“弯路”－－得6电子，达到稳定？
最近还有文献报到，美国加利福尼亚的专家们通过研究发现，野生芥菜有从土壤中蓄积镍的功能，他们把种植的半公顷的野生芥菜杆割下来，晒干再烧成灰，每100克芥菜灰中获得了15-20克镍。他们目前正着手培育蓄积金属能力更强的芥菜新品种，预计可以从每平方米的土地上获取12克镍。尽管通过这种方式获取镍的效果远不及其它办法，但对环境无任何污染。

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看看量子化学

建议你 去看看大学里的无机化学书。那你面有你 想知道的。不过好繁琐哦！还难看懂！！那是从微观方面解释的。