向Vml BaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol·L的硫酸溶液,两者恰好完全反应,且反应后溶液中的氢离子浓度为0.01mol·L.则原BaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 22:22:04
向Vml BaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol·L的硫酸溶液,两者恰好完全反应,且反应后溶液中的氢离子浓度为0.01mol·L.则原BaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为.
向Vml BaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol·L的硫酸溶液,两者恰好完全反应,且反应后溶液中的氢离子浓度为0.01mol·L.则原BaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为.
向Vml BaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol·L的硫酸溶液,两者恰好完全反应,且反应后溶液中的氢离子浓度为0.01mol·L.则原BaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为.
首先BaCL+H2SO4=HCL+BaSO4 (沉淀) 这不明就没法帮你了 -.-!
溶液中就只有H离子和Cl离子了,比例是1比1,因为除去沉淀物的溶液实际上就是盐酸了,
所以答案是0.01mol.L
这种是有陷阱的题,其实是不用算的,
V1=V ml
由氢离子守恒，得：0.05*2*V2=0.01*（V1+V2)
得：V1=9V2=9V ml
BaCl2+H2SO4==BaSO4(沉淀）+2HCl
因为恰好完全反应，所以由方程式可得：
反应后Cl-的物质的量浓度=H+的物质的量浓度=0.01mol·L
0.01*(V1+V2)=x*V1
x=0.0111111 mol/L
简化起见设硫酸加入的体积为1L（运算时可用a升代替）。有：
H2S04---BaCl2---2HCl
1---------1-------2
0.05-----X-------Y
X=0.05，Y=0.1，即H离子的物质量为0.1mol。又反应后溶液中的氢离子浓度为0.01mol·L，因此总体积为：0.1/0.01=10L
BaCL2浓度为c=0.05/（1...
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简化起见设硫酸加入的体积为1L（运算时可用a升代替）。有：
H2S04---BaCl2---2HCl
1---------1-------2
0.05-----X-------Y
X=0.05，Y=0.1，即H离子的物质量为0.1mol。又反应后溶液中的氢离子浓度为0.01mol·L，因此总体积为：0.1/0.01=10L
BaCL2浓度为c=0.05/（10-1）=0。0055555mol/L
Cl-的物质的量浓度为2c=0.01111111mol/L
疏漏之处在所难免。
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