2+中,Cu2+怎么形成容纳4对孤对电子的空轨道的?

2+中,Cu2+怎么形成容纳4对孤对电子的空轨道的? [Cu(NH3)4]2+到底是怎么形成的?Cu2+为什么能容纳4个孤电子对?Cu2+不是3d9么,它的电子怎么跃迁,轨道怎么杂化的? 2+的配位键是怎么形成的啊?Cu的价电子排布是3d9 4s2没记错吧,那是怎么形成容纳4对孤对电子的空轨道的? 为什么Cu2+可以和NH3生成配位键Cu2+提供空轨道,NH3提供孤对电子,但Cu2+不是只有两个空轨道吗,为什么可以形成[Cu(NH3)4]2+,那就是要4个空轨道吗,不然怎么连4个NH3,这怎么回事 关于[Cu(H2O)4]2+,请仔细阅读我的问题.如下.我正在看书预习中,书上有“氧原子有孤对电子,Cu2+有空轨道.配合物中心原子提供孤对电子,配位体提供空轨道”也就是说,氧原子是中心原子,Cu2+是配 关于轨道杂化和配位键的问题,1.乙炔是哪一种轨道杂化?它是怎么成键的2.Cu离子和4个水形成络合离子,但是铜哪里有4个空轨道去容纳4对孤对电子呢?请指教 杂化轨道只用于形成 键和容纳未参与成键的孤对电子,那么一氧化碳的杂化轨道用于形成π键如何解释杂化轨道只用于形成σ键和容纳未参与成键的孤对电子，那么一氧化碳的杂化轨道用于形 配位键的计算铜离子与氨气会形成四氨合铜离子,一个氨气有一对故对电子,铜离子怎么来的那么多空轨道来容纳4个氨气的4对故对电子啊?我高二、郁闷着呢. ｛Cu(NH3)4｝2+ 配位键如何接受的孤电子对｛Cu(NH3)4｝2+ 中Cu2+最外层是3d74S2,空轨道只能容纳3个电子,那（NH3）4能提供4个孤电子,最后还剩一个呢,还有｛Cu（H2O）4｝2+,也是,孤电子不满足空轨到啊 有一句话“杂化轨道只用于形成键或用来容纳未参与成键的孤对电子,未参与杂化的P轨道,可用于形成π键”这句话啥意思啊? 关于杂化轨道与大π键的问题首先,孤对电子如何计算“=O”的氧原子都有两对孤对电子吗?臭氧中“O=O-O”最右边的氧6个电子都没参与形成共价键啊,一共三个氧原子为什么孤对电子等于2*4=8呢? CO2分子和碳酸根离子中大π键的形成原理二氧化碳中,中心原子C原子采用SP杂化,空出两个正交的p轨道.为什么说每个氧原子上有1个容纳孤对电子的轨道不与π键p轨道平行?求解释氧原子那边的 大π键电子怎么算图片中”'每个氧原子上有1个容纳孤对电子的轨道不与π键轨道平行“,怎么看出来的,还有二氧化氯为什么是π53,要我能看懂, CO2分子里的大Π键教材上说CO2中每个氧原子上有一个容纳孤对电子的轨道不与Π键p轨道平行,这些轨道总共容纳8个电子,为什么每个氧原子上有一个?又是哪一个?还有碳酸根中的两个负电荷是如 SCN-形成配位键哪个原子提供孤对电子? 大π键价电子怎么算图片中”'每个氧原子上有1个容纳孤对电子的轨道不与π键轨道平行“,怎么看出来的,还有二氧化氯为什么是π53,要我能看懂, 为什么一分子HF只能形成一个氢键.HF中F的不是有三个孤对电子，怎么不与其它的3分子HF中的3个氢分别形成3个氢键呢？ GAO 核外电子运动（2）1.在第n电子层中,当它作为最外层时,容纳的电子数最多与n-1层相同；当它作为次外层时,其电子数比n+1层最多能多10个电子,则n为 （ ）A.2 B.3 C.4 D.52.对微粒数X(质量数40,质