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来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/23 04:43:46

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我要化学氮族元素的总结
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氮族元素
氮族元素(N,P,As,Sb,Bi)原子结构特点是：原子的最外电子层上都有5个电子,这就决定了它们均处在周期表中第ⅤA族.它们的最高正价均为+5价,若能形成气态氢化物,则它们均显-3价,气态氢化物化学式可用RH3表示.最高氧化物的化学式可用R2O5表示,其对应水化物为酸,其化学式可用H3RO4(或HRO3)表示.它们中大部分是非金属元素.
氮族元素随着原子序数的增加,由于它们电子层数逐渐增加,原子半径逐渐增大,最终导致原子核对最外层电子的作用力逐渐减弱,原子获得电子的趋势逐渐减弱,因而元素的非金属性也逐渐减弱.比较明显的表现是它们的气态氢化物稳定性逐渐减弱(NH3＞PH3＞AsH3)；它们的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱(HNO3＞H3PO4＞H3AsO4)；另一方面,随着原子序数的增加,原子失去电子的趋势逐渐增强,元素的金属性逐渐增强,砷虽是非金属,却已表现出某些金属性
参考资料：高2 化学

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