某三价金属10.8g在氧气中完全燃烧,测得合共消耗9.6g的氧气,试求该属相对原子质量设金属是A 哪麼式子是 A+O2=?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 09:10:37
某三价金属10.8g在氧气中完全燃烧,测得合共消耗9.6g的氧气,试求该属相对原子质量设金属是A 哪麼式子是 A+O2=?
某三价金属10.8g在氧气中完全燃烧,测得合共消耗9.6g的氧气,试求该属相对原子质量
设金属是A 哪麼式子是 A+O2=?<----这个怎麼知道
某三价金属10.8g在氧气中完全燃烧,测得合共消耗9.6g的氧气,试求该属相对原子质量设金属是A 哪麼式子是 A+O2=?
设金属为A,分子量为X
因为A 为正三价
所以生成物为M2O3
4A + 3O2 =点燃 = 2A2O3
4X------96
10.8----9.6g
则
4*X / 10.8 = 96 / 9.6
得
X=27
所以
该金属原子量为 27
可能为 Al 元素
三价金属氧化物化学式A2O3
4A+3O2=2A2O3
4X 3*32
10.8 9.6
X=10.8*3*32/(4*9.6)=27，该金属相对原子质量=27，是铝
三价金属氧化物化学式为 A2O3
4A + 3O2==2A2O3
4x 96
10.8g 9.6g
4x/10.8g=96/9.6g
x=27
4A + 3O2 = 2A2O3
4M 3X32
10.8 9.6
4M=108
M=27
因为三价金属，所以可知化学方程式：（设该元素为R）4R+3O2=2R2O3（你可以类比Al）用比例式法：设相对原子质量为x，则 4x/10.8=96/9.6，解得x=27.
类比法是很重要的方法，有助于你快速写出方程式。希望能为你提供帮助。
9.6除以32=0.3mol 完全燃烧最后应该生成A2O3 则得出生成物为0.3除以3=0.1mol
而A则为0.2mol. 由此可以得出三价金属的相对原子质量为10.8除以0.2=54 应该为Mn吧，记不清楚了，你可以查一下