硫及其化合物都有哪些重要用途

硫及其化合物都有哪些重要用途
硫及其化合物都有哪些重要用途

硫及其化合物都有哪些重要用途
很多啊
硫酸 H2SO4 工业上的催化剂 脱水机 氧化剂 工业上最重要的酸
二氧化硫 漂白剂
焦亚硫酸钠Na2S2O5 化工 医药工业用于生产保险粉,磺胺二甲基嘧啶 安乃近,己内酰胺等 以及氯仿,苯丙砜和苯 甲醛的净化.照相工业用作定影剂的配料.香料工业用于生产香草醛.用作酿造工业防腐剂,橡胶凝固剂和棉布漂白后脱氯剂.有机中间体,染料,制革用作还原剂 用作电镀业,油田的废水处理 以及用作矿山的选矿剂等
焦硫酸 H2S2O7用作磺化剂及硝化反应中的脱水剂.用于制染料,炸药、石油产品精制和其它有机磺酸化合物 其钾盐主要用作温浊水的凝聚剂,起净化水质作用.造纸工业用作上浆剂,与松香乳液配合用于纸张施胶,提高纸的抗水强度.医药工业用作防腐剂、收敛剂、止血剂.加制成枯矾,可作为外用收敛止血药；配成一定浓度水溶液,可用于防止水稻皮炎；制成氢氧化铝,可配制成胃病药.与青饲料一起拌和,可用于牲畜疾病防治.也是中药材半夏、南星的腌制剂等.轻工工业用作黄色医用玻璃的着色剂.制革工业用作铝鞣剂.
连二亚硫酸盐 Na2S2O4 广泛用于纺织工业的还原性染色、还原清洗、印花和脱色及用作丝、毛、尼龙等物织的漂白,由于它不含重金属,经漂白后的织物色泽鲜艳,不易退色.在各种物质方面,保险粉还可用于食品漂白,诸如明胶、蔗糖、蜜等,肥皂、动（植）物油、竹器、瓷土的漂白等.保险粉还可应用于有机合成,如染料、药品的生产里作还原剂或漂白剂,它是最适合木浆造纸的漂白剂
硫代硫酸钠 H2S2O3 照相业作定影剂 鞣革时重铬酸盐的还原剂、含氮尾气的中和剂、媒染剂、麦杆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂.还用于四乙基铅、染料中间体等的制造和矿石提银等.工业/电镀业的还原剂/净水工程的净水剂 在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等
连多硫酸盐 连多硫酸（H2SxO6）x＝2～5 只有盐类 无酸
过一硫酸 H2SO5,由三氧化硫固体与100％的无水过氧化氢反应制得,酸性、氧化性都比硝酸强,与金反应很剧烈
过二硫酸 H2SO8 在室温慢慢地分解,放出氧气.具有强氧化性,但弱于过一硫酸.酸及其盐的水溶液全是强氧化剂,常用作强氧化剂.能氧化氯、溴、碘离子为单质,将铁(II)氧化为铁(III),锰(II)氧化为二氧化锰,氨转化为氮,苯胺转化为苯胺黑等等
卤化硫SXn
六氟化硫 当前SF6气体主要用于电力工业中
S+F2-----SF6
SF6+Na----- Na2S +NaF
氯化硫 S2Cl2 SCl2 SCl4
羟基硫 S(OH)2
硫酰卤 硫酰氯 SO2Cl2
亚硫酰卤 亚硫酰氯（二氯亚砜） SOCl2 测定芳香族胺和脂肪族胺.有机合成,制造酰基氯,以氯原子取代有机化合物中的羟基或巯基,与格氏试剂反应生成相应的亚砜,制造有机酸酐.催化剂.
卤磺酸 氟磺酸 氟磺酸可由氟化氢与三氧化硫反应制得,氟磺酸是流动性强的无色液体.它可溶于极性的有机溶剂中（例如硝基苯,醋酸和醋酸乙酯）,但在非极性溶剂（如烷烃）中不易溶解.它强酸的性质,使它能溶解几乎所有的有机化合物,甚至弱质子接受体（弱碱）

1.氧化性 　　与金属单质反应：铜→硫化亚铜；铁→硫化亚铁；铝，钠等金属 　　往往将其氧化为较低价态 　　特性：银与硫摩擦生成硫化银；汞与硫研磨生成硫化汞 　　与非金属反应：2S + C ==高温== CS2；S + H2==Δ== H2S 　　与其他的还原剂：S+Na2SO3==Δ== Na2S2O3(学名;硫代硫酸钠大苏打) 　　2.还原性：S + O2==点燃== SO2 　　3.既氧化又还...

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1.氧化性 　　与金属单质反应：铜→硫化亚铜；铁→硫化亚铁；铝，钠等金属 　　往往将其氧化为较低价态 　　特性：银与硫摩擦生成硫化银；汞与硫研磨生成硫化汞 　　与非金属反应：2S + C ==高温== CS2；S + H2==Δ== H2S 　　与其他的还原剂：S+Na2SO3==Δ== Na2S2O3(学名;硫代硫酸钠大苏打) 　　2.还原性：S + O2==点燃== SO2 　　3.既氧化又还原： 　　3S+ 6KOH ==Δ== 2K2S +K2SO4+ 3H2O （歧化反应）
常用方程式
　　3S +6OH-==Δ==2S 2- +SO42-+ 3H2O 　　S2- +H2O ====HS- +OH-水解反应 　　3S2- + 2Al3+ + 6H2O ==== 2Al(OH)3↓ +3H2S↑ 　　S2- +2Fe3+ ==== 2Fe2+ +S↓ 　　SO2+Ca2++ 2ClO- + H2O ==== CaSO4↓ +HClO- + H+ + Cl- （少量SO2） 　　2SO2+ Ca2++ 2ClO- + 4H2O ==== CaSO4↓ + 2Cl- + 4H+ +SO42- （足量SO2） 　　SO2+ 2Fe3+ +2H2O ==== 2Fe2+ + SO42- + 4H+ 　　SO2 + CO3 2- ==== SO42- + CO2↑ + H2O 　　SO2+ 2OH ==== SO42-+ H2O 　　SO2 + OH- ==== HSO3- 　　2SO2+ O2==== 2SO3(加热，V2O5催化） 　　SO2+ Cl2+ 2H2O ====2Cl- +2H+ + SO42- 　　SO2+ Br2+ 2H2O ==== 2Br- + 2H+ + SO4 2- 　　SO2+ I2+2H2O ==== 2I- + 2H+ + SO42- 　　SO2+ H2O2==== 2H++ SO4 2- 　　3SO2 + 2NO3-+ 2H2O ==== 3SO4 2- + 2NO↑ + 4H+ 　　SO2+ ClO - + H2O ==== 2H++ Cl- + SO4 2- 　　SO2+ 2H2S ==== 3S↓ + 2H2O 　　SO2+ H2O ==== H2SO3 　　2H2SO3+O2==== 2H2SO4 　　2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4 　　5SO2 + 2MnO4- + 2H2O ==== 2Mn2+ + 5SO4 2- + 4H+ 　　SO4 2- + 2H+ ==== SO2↑+ H2O 　　SO4 2- +H2O ==可逆== HSO4- + OH 　　SO4 2- + Ba2+ ==== BaSO4↓ 　　SO4 2- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- ==== BaSO4↓+2H2O 　　(NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性) 　　SO4 2- + H+ + Ba2- +OH- ==== BaSO4↓+H2O 　　(NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使SO4 2- 全部沉淀) 　　S2O32- +2H+==== S↓ + SO2↑ + H2O 　　2H2S + SO2==== 3S↓+ 2H2O(点燃） 　　2H2S +3O2==== 2SO2+ 2H2O(点燃，氧气充足） 　　2H2S +O2==== 2S↓+2H2O（点燃，氧气不足） 　　硫在氧气里燃烧的现象：剧烈燃烧，发出热量，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 　　硫与氧气燃烧会生成二氧化硫。
化合物
　　许多有机物难闻的味道来自於它们所含有硫化氢之类的化合物。这些化合物有一股特别的臭鸡蛋味道。硫化氢的溶液是酸性的，与金属反应形成金属的硫化物。铁的硫化物在大自然中很常见，被称为黄铁矿。有趣的是黄铁矿有半导体的特性。方铅矿是硫化铅，也是第一种被发现的半导体。 　　聚合的氮化硫有金属特性，尽管它不含任何金属，这个复合物还显示特别的电学和光学特性。让熔化的硫速凝可以获得无晶态的硫，伦琴绕射显示其中含有由八个硫原子组成的环。这种硫在室温下不十分稳定，它渐渐恢复为晶体状态。 　　其它重要的硫的化合物有： 　　 聚苯硫醚
连二亚硫酸钠：Na2S2O7，是一种强有力的还原剂 　　亚硫酸：H2SO3，是二氧化硫在水中的溶液。亚硫酸和亚硫酸盐是有力的还原剂。二氧化硫的其它产物包括焦亚硫酸离子（S2O52-） 　　硫代硫酸物：S2O3，是氧化物。硫代硫酸铵有可能可以代替氰化物来洗金 　　连二硫酸是H4S2O6，及其盐 　　连多硫酸：H2S(n)O6，n可以从3一直到80 　　硫酸盐：是硫酸的盐 　　硫化物：是硫与其它元素的化合物 　　过氧甲酸是三氧化硫与浓的过氧化氢的反应物 　　硫氰酸盐是硫氰离子（SCN）的化合物 　　硫氰碳化合物：(SCN)2 　　二硫化碳 　　同素异形体 　　斜方硫(菱形硫)： Dolomite Rhombic sulfur 　　化学式：S8 　　是硫由二氧化碳结晶而得之紧密的黄色晶体，融点112.8度。 　　单斜硫：Monoclinic sulphur 　　化学式：S8 　　融化硫待部份凝固后，倒出多余液体，剩下无数的针形晶体即为单斜硫，融点119.2度 　　弹性硫： Plastic sulphur 　　化学式：S8 　　为沸腾之硫注入冷水所得之软黏体，有弹性 　　同位素 　　硫有4种同位素，其中四种是稳定的：S-32（95.02%）、S-33（0.75%）、S-34（4.21%）和S-36（0.02%），除35S外，其它放射性同位素的半衰期都很短。硫-35由宇宙射线射击空气中的氩-40而导致，其半衰期为87天。 　　硫化物沉淀时根据温度的不同S-34的含量少许不同。假如在一个矿物中硫化物和碳酸盐同时存在的话，那麼根据碳-13和硫-34的含量可以推算出矿物形成时矿水的pH值和氧的逸度。 　　在森林生态系统中，硫酸盐主要来自空气，少量来自矿物的风化。其中硫的同位素的不同含量可用来确定它们的来历
注意
　　在接触二硫化碳、硫化氢和二氧化硫时要非常小心。 　　二氧化硫可以在肺中与水结合成亚硫酸，亚硫酸可以导致肺出血和窒息。 　　硫化氢毒性非常高，甚至高于氰化物。虽然硫化氢的味道一开始非常强烈，但人的嗅觉很快就被它压抑了。因此受害人有可能未察觉它的存在。

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