CO2的电子式为什么是这样?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/21 21:19:43
CO2的电子式为什么是这样?
CO2的电子式为什么是这样?
CO2的电子式为什么是这样?
第一个图,用杂化轨道理论理解,在这儿不好说清楚,多看书,多问任课老师.
第二个图,每个氧本来有6e,C有4e.
形成CO2时,为了三个原子都达到最外层8e的稳定结构,碳左边拿出2e,左边的氧也拿出2e,共用,也就是说,它们共用了两对电子（4个）,左边的氧最外层电子数=为共用的4e+公用的4e=8e；
碳右边也拿出2e,又边的氧也拿出2e,共用,它们也共用了两对电子（4个）,右边的氧最外层电子数=为共用的4e+公用的4e=8e；
碳原子,最外层的电子都与氧共用了,左右各两对,共8e.
碳和氧的共用电子,即使碳的,又是氧的.
这样稳定吧
下面一个
达到稳定的8电子结构
第二图正确，碳原子排布2 4最外层有四个电子，要达到稳定结构需要得到四个电子
氧原子排布2 6 最外层有六个电子，要达到稳定结构需要得到2个电子
所以，碳拿出两个电子满足氧，氧提供两个电子满足碳，碳氧之间以两对共用电子对结合，那么在左边的碳氧是两对共用电子对，右边的也是两对共用电子对，两个氧原子正好为碳提供了四个电子，而一个碳原子分别为两个氧原子各提供了两...
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第二图正确，碳原子排布2 4最外层有四个电子，要达到稳定结构需要得到四个电子
氧原子排布2 6 最外层有六个电子，要达到稳定结构需要得到2个电子
所以，碳拿出两个电子满足氧，氧提供两个电子满足碳，碳氧之间以两对共用电子对结合，那么在左边的碳氧是两对共用电子对，右边的也是两对共用电子对，两个氧原子正好为碳提供了四个电子，而一个碳原子分别为两个氧原子各提供了两个电子，都达到了8电子稳定结构
第一个图里，很明显，碳周围只有六个电子，不稳定，而每个氧原子周围只有7个，也不稳定
至于为什么是第二个图呢，一般都是这么写的，和轨道理论有关，高中不需要刨根问底
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