SAT2化学题,和缓冲溶液有关的.1.What happens to the pH of a buffer system if one halves the concentration of both the acid and the salt如果将酸和盐的浓度都减到一半,缓冲溶液的pH会有什么变化答案是不变,可是为什
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 04:58:14
SAT2化学题,和缓冲溶液有关的.1.What happens to the pH of a buffer system if one halves the concentration of both the acid and the salt如果将酸和盐的浓度都减到一半,缓冲溶液的pH会有什么变化答案是不变,可是为什
SAT2化学题,和缓冲溶液有关的.
1.What happens to the pH of a buffer system if one halves the concentration of both the acid and the salt
如果将酸和盐的浓度都减到一半,缓冲溶液的pH会有什么变化
答案是不变,可是为什么?
2.缓冲溶液的原理是防止溶液pH的明显变化
那加入一个弱酸不就行了,为什么要酸和盐一起加?
关于一楼的回答，还是不太懂
pH和氢离子的浓度有关吧？和酸与盐的浓度比有什么关系？能不能举个例子？2楼给出的公式是什么意思？（单个表示的我懂，但是合起来的式字是什么意义？pH是谁的pH？缓冲溶液的还是原溶业的？pKa又是谁的？）
为什么要保持酸盐1：缓冲碱加入酸就是了？不够就再加酸就是了？为什么要加盐呢
SAT2化学题,和缓冲溶液有关的.1.What happens to the pH of a buffer system if one halves the concentration of both the acid and the salt如果将酸和盐的浓度都减到一半,缓冲溶液的pH会有什么变化答案是不变,可是为什
第一题,是因为缓冲溶液的pH只跟酸和盐的浓度比有关,也就是酸和盐的浓度比前后一致,pH也就一致.
第二问,缓冲溶液有一定得缓冲容量,也就是只能缓冲一定量的酸或者碱.只有同时加入酸和盐,才能保持酸盐1：1,才能有最大的缓冲容量
这个你不懂应该是正常的,如果是单单回答这个题,你记住就行了,这涉及大学分析化学知识,国内高中没有讲过,具体的公式推导需要很多知识的铺垫,所以一时给你也将不明白,如果SAT中这种题很多,建议你找本分析化学教材看一下.
中国高中化学和大学化学衔接的不好,基本上高中化学等于没学化学,可能我说的有点过头,但是我是这么感觉的
pH=pKa+log(c盐/c酸)这个公式就是求缓冲溶液pH值的,pH是缓冲溶液的pH（也就是酸和盐的混合pH）,pKa是Ka的负对数,Ka是酸的离解常数.也就是缓冲溶液pH跟酸的性质及酸和盐的浓度比相关.
楼上的回答是对的,缓冲液的作用是固定pH,阻止外米酸碱造成pH变化,而不是单纯的改变pH,公式为pH=pKa+log(c盐/c酸)