已知φ(MnO4-/Mn2+)=1.507v,φ(MnO2/Mn2+)=1.224v,计算φ(MnO4-/MnO2)的值

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/23 05:41:22

已知φ(MnO4-/Mn2+)=1.507v,φ(MnO2/Mn2+)=1.224v,计算φ(MnO4-/MnO2)的值已知φ(MnO4-/Mn2+)=1.507v,φ(MnO2/Mn2+)=1.22

已知φ(MnO4-/Mn2+)=1.507v,φ(MnO2/Mn2+)=1.224v,计算φ(MnO4-/MnO2)的值
已知φ(MnO4-/Mn2+)=1.507v,φ(MnO2/Mn2+)=1.224v,计算φ(MnO4-/MnO2)的值

已知φ(MnO4-/Mn2+)=1.507v,φ(MnO2/Mn2+)=1.224v,计算φ(MnO4-/MnO2)的值
电极电势是强度量,不能直接进行线性运算.
计算电极电势应该通过盖斯定律和电功计算：
①MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ +4H2O ΔG1
②MnO2 + 4H+ + 2e- = Mn2+ +2H2O ΔG2
③MnO4- + 4H+ + 3e- = MnO2+ +2H2O ΔG3
观察易得出：
③=①-②
于是：
ΔG3 = ΔG1- ΔG2
ΔG表示对外做功的最大值,故：
ΔG=-Wmax
根据物理化学中电功的公式：（其中n表示电子转移数目,F为常数,E为电动势）
W=nFE,
所以ΔG=-nFE
将上式带入ΔG3 = ΔG1- ΔG2中,得：
-n3FE3=-n1FE1 - (-n2FE2)
E3=(n1E1-n2E2)/n3
=[(5mol×1.507V)-(2mol×1.224V)]/3mol
≈1.696V
故φ(MnO4-/MnO2)=1.696V

这题就是算电势差，直接1.507v-1.224v=0.283V

1.507v÷1.224v≈1.231v
是这样么

已知φ(MnO4-/Mn2+)=1.507v,φ(MnO2/Mn2+)=1.224v,计算φ(MnO4-/MnO2)的值 R2O8+Mn2+=RO42-+MnO4 4、已知φ（MnO4-/ MnO2）＝1.68 V φ（MnO2/ Mn2+）=1.23 V 则Θφ（MnO4-/ Mn2+）为（）A 2.91 V B 0.45V C 1.51V D 1.825V 4、已知φ（MnO4-/ MnO2）＝1.68 V φ（MnO2/ Mn2+）=1.23 V 则Θφ（MnO4-/ Mn2+）为（）A 2.91 V B 0.45V C 1.51V D 1.825V MnO4- +H2O2+( )=Mn2++O2+H2O mn2++s2o82-+h2o=mno4-+so42-+h+配平mn2++s2o82-+h2o=mno4-+so42-+h+配平! MNO4-+H2S+H+=MN2++H2O+SO42-的配平, 配平【MnO4-】+【I-】+【H+】=【Mn2+】+【I2】+【H2O】 FE3O4+MNO4-+H+=FE3++MN2++H2O 配平已知标准电极电势PbO2/Pb2+为1.458V,而MnO4-/Mn2+为1.512V,为什么PbO2能将Mn2+氧化成MnO4-? 已知R2O8n- +Mn2+=MnO4- +RO42-,若R2O8n-与Mn+的物质的量之比为5:2,则n=? 3.已知φθ (MnO4- /Mn2+) = 1.51V ,φθ(Br2 /Br-) = 1.07V,φθ(Cl2 /Cl-) = 1.36V .欲使Br-和Cl-混合液中Br-被MnO4-氧化,而Cl-不被氧化,溶液pH应控制在什么范围（假定系统中除H+外,其它物质均处于标准态）?4．溶液 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H20为什么此反应生成的是Mn2+不是MnO2 MnO4- + H2S + H+ ==== Mn2- + S(沉淀）+ H2O电离方程式配平配平方程MnO4-+H2O2+H+==H2O+O2+Mn2+ MnO4-+Fe2++H+==Mn2++Fe3++H2怎么配平配平化学式： Cu2++I- =I2+CuI MnO4-+I- =I2+Mn2+ （MnO4-)+H2O2+（H+）—(Mn2+)+O2=H2O不要只有一个答案