请问高中阶段怎么判断两个离子由于发生氧化还原反应而不能共存?答得好有重谢！
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 20:38:26
请问高中阶段怎么判断两个离子由于发生氧化还原反应而不能共存?答得好有重谢！
请问高中阶段怎么判断两个离子由于发生氧化还原反应而不能共存?
答得好有重谢！
请问高中阶段怎么判断两个离子由于发生氧化还原反应而不能共存?答得好有重谢！
由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存
1、1、一般情况下,具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋ S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓.
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在.
3一般说来,有氧化性的离子(如MnNO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Cl－、Fe2+等)不能大量共存.
注意以下几种情况：
①在有H＋存在时,MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强.
②Fe3+与Fe2+可以共存,因为它们之间不存在中间价态.
Fe3+不能氧化Cl－.
③NO3－(有H＋时)不能氧化Cl－
主要靠积累。
要积累一些常见具有氧化性、还原性的离子。
氧化性：clo-、MnO4-、NO3-（在酸性条件下）、Fe3+、Cr2O72-
还原性：S2-（HS-）、SO32-（HSO3-）、I-、Br、Cl-、Fe2+
一些特殊的比如H+和S2O32-不能共存 （生成二氧化硫，硫单质和水）
具有氧化性的离子和还原性的离子一般会发生反应，但也有特殊情况 ...
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主要靠积累。
要积累一些常见具有氧化性、还原性的离子。
氧化性：clo-、MnO4-、NO3-（在酸性条件下）、Fe3+、Cr2O72-
还原性：S2-（HS-）、SO32-（HSO3-）、I-、Br、Cl-、Fe2+
一些特殊的比如H+和S2O32-不能共存 （生成二氧化硫，硫单质和水）
具有氧化性的离子和还原性的离子一般会发生反应，但也有特殊情况
比如 注意 NO3-（酸性条件下）和Cl-可以共存。
总之题目做多了 = =自然也都记住了
收起
我空间有呀
记住
氧化性：clo-、MnO4-、NO3-（在酸性条件下）、Fe3+、Cr2O72-
还原性：S2-（HS-）、SO32-（HSO3-）、I-、Br、Cl-、Fe2+
就OK了。高中不会考太难，掌握常见的就可以了