指出下列分子的空间型 Ccl4 Nh3

指出下列分子的空间型 Ccl4 Nh3 请指出下列化合物的中心原子可能采取的杂化类型及分子构型（1）NH3 (2)CCL4 下列分子是极性的是 A.CCl4 BCO2 C.NH3 D.C6H6 解释NH3分子的空间构型 NH3的分子空间构型为 下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的是A H2O B NH3 C CCl4 D Na2O2 下列分子中：①HCl②CO2③NH3④H2O⑤N2⑥CCl4具有极性键的非极性分子是（）A：25B26C134D345 下列分子是有极性的是?CCL4 CO2 NH3 CH4什么叫有极性,什么叫无极性?该怎样判断呢? 下列各组分子中,只存在色散力的是（ ） 选项:a、I2和CCl4 b、NH3和H2O c、Br2和H2O 在下列分子中,哪些分子具有对称的空间构型?哪些分子为极性分子?NH3,H2O,CHCI3,BF3,BeF2,CCI4 在下列分子中,哪些分子具有对称的空间构型?哪些分子为极性分子?NH3,H2O,CHCI3,BF3,BeF2,CCI14 下列分子中相邻共价键的夹角最小的是 A、BF3 B、CCl4 C、NH3 D、H2O下列分子中相邻共价键的夹角最小的是A、BF3 B、CCl4 C、NH3 D、H2O为什么啊 请告诉一般规律 下列各组物质各自形成的晶体,均属于分子晶体的化合物是( ) A.NH3,H2,C4H10A.NH3 H2 C4H10B.PCl3 CO2 H2SO4C.SO2 SiO2 P2O5D.CCl4 Na2S H2O2 下列各组物质中 都是由极性键构成的极性分子的一组是（ ） A.CH4,Br2 B.NH3,H2O C.H2S,CCL4 D.CO2,HCL如上 写下解析 弄了很久都不懂 下列各组物质各自形成的晶体,均属于分子晶体的化合物是A．NH3 、HD、C10H8 B．PCl3 、CO2 、H2SO4 C．SO2 、SiO2 、P2O5 D．CCl4、 Na2S 、H2O2 说明理由 以及判断方法 NH3分子的空间构型是什么?N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是什么? 下列化合物中,极性最大的是A.H2O B.NH3 C.CCl4 D.C2H5OH下列化合物中,极性最大的是( A ).A.H2O B.NH3 C.CCl4 D.C2H5OH 通常情况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与氨分子相似,下列对NCl3的有关叙述正确的是( )A,分子中N-Cl键键长与CCl4分子中C-Cl键键长相等B,分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C,NCl3分子