HAc在水中时弱酸,而在液氨中是强酸?为啥?请以解离度或Ka来解释,不过能让我理解也可以
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 12:03:06
HAc在水中时弱酸,而在液氨中是强酸?为啥?请以解离度或Ka来解释,不过能让我理解也可以
HAc在水中时弱酸,而在液氨中是强酸?
为啥?请以解离度或Ka来解释,不过能让我理解也可以
HAc在水中时弱酸,而在液氨中是强酸?为啥?请以解离度或Ka来解释,不过能让我理解也可以
这里有2个概念：拉平溶剂,区分溶剂.酸碱在不同溶剂中表现出的酸碱度差异很大.
水是中性溶剂,一般情况下作为标准溶剂.但水能拉平各种强酸的酸度.比如硫酸、盐酸、高氯酸,在水中均可视为100%电离,因此酸度相等（这是一种表观电离度相等的假象）.但我们知道高氯酸是最强的无机酸,酸度强于硫酸和盐酸,于是就形成了一个矛盾.原因在于,水把这三种酸的酸度拉平了.同理,NaOH、KOH等碱的碱度并不相等,KOH强于NaOH,但它们在水中均100%电离,因此在水中碱度相等,因为水能把这些碱也拉平.某些其他酸碱因为酸度或碱度与强酸、强碱相差太大,不能被水拉平,此时水是这些弱酸、弱碱的区分溶剂.
碱性溶剂（如液氨）,它是酸的拉平溶剂,是碱的区分溶剂（区分真正的强碱和表观强碱）.液氨中,平时在水中表现为弱酸的物质也能100%电离了,因此乙酸在液氨中也是强酸,酸度与盐酸、硫酸相等.相反,NaOH、KOH等在液氨中不能完全电离,成了弱碱,只有极强碱才能完全电离,如NaH（氢化钠）.
酸性溶剂（如冰乙酸）,它是碱的拉平溶剂,是酸的区分溶剂（区分真正的强酸和表观强酸）.在冰乙酸中,平时在水中表现为强酸的物质如盐酸、硫酸都不能完全电离,可视为弱酸,只有极强酸才能完全电离,如HSO3F-SbF5（魔酸）.盐酸、硫酸、高氯酸的真实酸度就是在冰乙酸中测定的,三者之比（电离度）依次为9：30：400.而各种碱在冰乙酸中均能完全电离,如NaOH、液氨等,此时它们碱度相等.
所以,酸碱的强度与溶剂关系极为密切.在水中只是其中一种情况,是我们最为熟悉的,但不要把这种经验到处套用.